同學們設計了如圖1所示實驗，進行影響鐵銹蝕因素的探究。一周后，試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，試管B中鐵釘稍有生銹，試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D中鐵釘嚴重銹蝕。
（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是 排出溶于水的氧氣排出溶于水的氧氣。
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，由此可得出的結論是 鐵生銹需要水鐵生銹需要水。
（3）對于試管B中鐵釘稍有生銹，同學們展開深入研究，將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿水面。然后將溶解氧傳感器插入水中，通風環境中持續三天采集得到數據圖像如圖2所示（室溫下，自然狀況的水中溶解氧約為8-9mg/L）。
據此回答：
①B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是 隨著時間的推移，水中溶解的氧氣增多隨著時間的推移，水中溶解的氧氣增多。
②為達到圖1設計A、B、C實驗的目的，針對B試管可采取的改進措施是 把B裝置置于氮氣環境中把B裝置置于氮氣環境中。
（4）分析A、B、C、D中的實驗現象，可知 NaClNaCl（寫化學式）的存在會加速鐵的銹蝕。
（5）小麗同學猜測：鐵銹蝕的快慢還可能與氧氣的濃度有關，為判斷該猜測是否正確，請你設計實驗驗證小麗同學的猜想，簡述實驗方案（實驗方案包括操作、現象和結論） 實驗步驟：取完全相同的兩個C裝置，一個置于空氣中，一個置于充滿氧氣的環境中，靜置一周；
實驗現象：置于氧氣環境中的鐵釘銹蝕比置于空氣中的鐵釘銹蝕更明顯；
實驗結論：其它條件相同時，氧氣濃度越大，鐵生銹速率越快實驗步驟：取完全相同的兩個C裝置，一個置于空氣中，一個置于充滿氧氣的環境中，靜置一周；
實驗現象：置于氧氣環境中的鐵釘銹蝕比置于空氣中的鐵釘銹蝕更明顯；
實驗結論：其它條件相同時，氧氣濃度越大，鐵生銹速率越快。
實驗現象：置于氧氣環境中的鐵釘銹蝕比置于空氣中的鐵釘銹蝕更明顯；
實驗結論：其它條件相同時，氧氣濃度越大，鐵生銹速率越快
實驗現象：置于氧氣環境中的鐵釘銹蝕比置于空氣中的鐵釘銹蝕更明顯；
實驗結論：其它條件相同時，氧氣濃度越大，鐵生銹速率越快
【考點】探究金屬銹蝕的條件．
【答案】排出溶于水的氧氣；鐵生銹需要水；隨著時間的推移，水中溶解的氧氣增多；把B裝置置于氮氣環境中；NaCl；實驗步驟：取完全相同的兩個C裝置，一個置于空氣中，一個置于充滿氧氣的環境中，靜置一周；
實驗現象：置于氧氣環境中的鐵釘銹蝕比置于空氣中的鐵釘銹蝕更明顯；
實驗結論：其它條件相同時，氧氣濃度越大，鐵生銹速率越快
實驗現象：置于氧氣環境中的鐵釘銹蝕比置于空氣中的鐵釘銹蝕更明顯；
實驗結論：其它條件相同時，氧氣濃度越大，鐵生銹速率越快
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：200引用：1難度：0.5
相似題
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1．化學小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。
Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件
（1）一段時間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟等物質作用的過程。
（2）使用自來水重新進行如圖實驗，一段時間后發現試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是。
Ⅱ．探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進行實驗，每組實驗加入鐵炭總質量為24g,食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。測得的數據見下表：（提供資料：示數差3cm是指U型管左側液面上升3cm。）
（3）分析食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響應對比實驗序號 鐵炭質量比 食鹽水濃度/% 示數差3cm所用時間/s 10分鐘時溫度升高值/℃ 實驗① 2：1 26 90 7.8 實驗② 4：1 26 170 4.2 實驗③ 6：1 26 190 3.3 實驗④ 2：1 13 140 6 實驗⑤ 2：1 6.5 140 6 （填實驗序號）。有同學提出應該再加一組實驗，研究鐵炭質量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗數據，你覺得是否有必要，并說明理由。
（4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜，并促使鐵發生一系列反應得到氫氧化鐵，它在空氣中風化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應方程式是。
Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3：將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶內，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，至恢復到室溫時，采集的數據見下表：
（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為：先在分液漏斗中加水，再打開活塞，觀察到序號 鹽酸pH P反應前 P反應后 DO反應前 DO反應后 開始降低所需時間/s 實驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （填現象），表明裝置的氣密性良好。
（6）實驗①和實驗②反應后壓強變大。進行實驗③時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應后體系內壓強卻變小了，變小的原因是。
（7）分析表中數據，在該實驗條件下，下列說法正確的有（填字母）。
a.當pH=2時，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關
c.鐵粉和鹽酸，氧氣在剛接觸時不是同時發生反應發布：2024/12/24 10:30:2組卷：227引用：4難度：0.5 -
2．在進行“二氧化碳制取和性質實驗”時，小明發現放置小蠟燭的銅架上出現了綠色物質，且綠色物質只出現在下部（伸到燒杯下面的部分），上部和在燒杯外的部分沒有出現，小明思考，銅也會生銹嗎？為什么只出現在下部呢？銅生銹的條件是什么？
【查閱資料】銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色的物質（銅綠），其主要成分是堿式碳酸銅，化學式時候Cu2（OH）2CO3，受熱易分解．
【猜想與假設】依據銅綠的化學式，小明猜想銅生銹的條件可能是，銅與氧氣、共同作用，做出此猜想的依據是．
【設計實驗】將四塊銅片分別按如圖放置半個月，觀察現象如下，A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重，B、C、D中銅片不生銹，D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是，寫出該反應的化學方程式．
【得出結論】根據A和D中的實驗現象可知銅生銹需要．
【反思與應用】利用所得結論填空，依據本實驗結合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實驗操作推測銅架下部容易生銹的原因是．
【實驗拓展】有資料顯示，氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解速率．
（1）給你一支已經產生銅綠的銅架，5%過氧化氫溶液，請你設計實驗證明（儀器自選）．
（2）請你試著寫出銅生成銅綠的化學方程式．發布：2024/11/10 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3 -
3．化學小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。
Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件
（1）一段時間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟（填化學式）等物質作用的過程。D中鐵釘比C中鐵釘銹蝕程度嚴重，說明。
（2）使用自來水重新進行如圖實驗，一段時間后發現試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是。
Ⅱ．探究食鹽水對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進行實驗，錐形瓶中放生鐵粉末，滴管中預先加入2mL不同濃度的食鹽水，并用氧氣傳感器測定錐形瓶內的氧氣濃度，數據如下表所示：
（3）該實驗探究的是實驗組 生鐵粉末質量 食鹽水濃度 3min時瓶內氧氣濃度 實驗① 3.5g 4% 18.96% 實驗② 3.5g 8% 18.56% 實驗③ 3.5g 16% 18.28% 實驗④ 3.5g 24% 17.99% 對鋼鐵腐蝕速率的影響，其實驗結論是。
（4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜（其原理如圖所示），并促使鐵發生一系列反應得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空氣中風化失水后變成氧化鐵。
①氯離子破壞鋼筋表面的鈍化膜的過程中，從陽極向陰極轉移的微粒是。
②鋼筋銹蝕過程中得到氧化鐵的反應方程式為。
Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3：將鹽酸全部注入三頸燒瓶內，關閉分液漏斗活塞，同時采集數據見下表：
（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為序號 鹽酸pH 壓強p/kPa 溶解氧/mg?L-1 p反應前 p反應后 DO反應前 DO反應后 開始降低所需時間/s 實驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 。
（6）實驗1和實驗2反應后壓強變大的主要原因是（用化學方程式表示）。
（7）進行實驗3時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應后體系內壓強卻變小了。其原因是。
（8）分析表中數據，在該實驗條件下，下列說法正確的有。
A．當pH=2時，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
B．稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關
C．鐵粉和鹽酸，氧氣的反應可以同時發生發布：2024/12/25 12:0:1組卷：264引用：3難度：0.7