土壤是生態系統中物質與能量交換的重要場所。興趣小組以“土壤改良”為主題開展了項目式學習。
【任務一】認識土壤的酸堿性
（1）一般來講，我國長江以南的土壤呈酸性或強酸性，長江以北的土壤多呈堿性。據此判斷泰州地區的土壤應呈 堿性堿性（填“酸性”“堿性”或“中性）。
（2）請補充完整用pH試紙測定土壤酸堿度的實驗步驟：取少量土壤樣品與適量蒸餾水在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上，一段時間后，與標準比色卡進行對比，讀出讀數。
（3）向3只燒杯中各放入1粒綠豆，再分別加入pH為5、7、9的土壤各50g,置于相同的適宜環境中并保持土壤的pH基本不變，觀察綠豆的生長情況。實驗的目的是 探究不同pH下綠豆生長的適宜條件探究不同pH下綠豆生長的適宜條件。
【任務二】改良土壤的酸堿度
（4）不同物質改變土壤酸堿度的原理
①含H2SO4的酸雨是導致土壤酸化的重要原因之一，用適量的熟石灰改良該酸性土壤的原理是 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（用化學方程式表示）。
②磷酸二氫鉀（KH2PO4）改良堿性土壤的微觀過程如圖。
該過程用化學語言可描述為：KH2PO4在堿性土壤中解離產生H2PO-4，H2PO-4與土壤中的 OH-OH-（填化學符號，下同）反應生成H2O和 HPO2-4HPO2-4，導致土壤中OH-的數目顯著減少，堿性減弱。
（5）探究不同物質對土壤酸堿性的改良效果為了研究相同條件下，等質量的重過磷酸鈣、草木灰、熟石灰三種物質對酸性土壤（pH約為3.6）的改良效果，設計了相關實驗方案，結果如下：
H
2
P
O
-
4
H
2
P
O
-
4
HP
O
2
-
4
HP
O
2
-
4
| 物質名稱 | 重過磷酸鈣 | 草木灰 | 熟石灰 |
| 改良后土壤的pH | 3.1 | 4.1 | 10.3 |
K
K
（填元素符號）元素，增強土壤肥效。施用草木灰時要注意不能與 銨態
銨態
氮肥混合使用，否則會降低肥效。②從實驗結果看，
重過磷酸鈣
重過磷酸鈣
不能用于改良酸性土壤。【任務三】增加土壤肥力
（6）碳酸氫銨（NH4HCO3），農民喜歡稱它為碳銨，是一種在農業生產中使用頻率比較高的氮肥。使用碳酸氫銨的農民越來越少了。原因可能有：
①碳銨的含氮量（即氮元素質量分數）不算高，僅為17.7%，而同為氮肥的尿素CO（NH2）2含氮量為
46.7%
46.7%
。②碳銨不太穩定，其固體常溫下即可分解釋放出氨氣，導致肥效降低。化學方程式為
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
。（7）當然也并不是說碳酸氫銨就全無優點。它具有速效、價廉、不板結土壤的優點，在農作物急需補充氮肥的時候，就可以使用碳酸氫銨作為氮肥的補充。但是使用碳酸氫銨需要注意的是在施用以后，需要及時覆土并澆水。分析“及時覆土并澆水”的目的可能是
使碳酸氫銨溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氫銨釋放出的氨氣逸散到空氣，導致肥效降低
使碳酸氫銨溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氫銨釋放出的氨氣逸散到空氣，導致肥效降低
。【答案】堿性；用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上；探究不同pH下綠豆生長的適宜條件；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；OH-；；K；銨態；重過磷酸鈣；46.7%；NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；使碳酸氫銨溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氫銨釋放出的氨氣逸散到空氣，導致肥效降低
HP
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/1 8:0:9組卷：98引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：591引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5