關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是 ADAD。
A.碳酸氫鈉是由Na+和HCO-3構成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有 水水和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的HCO-3能同時發生如下變化：
變化①：HCO-3+H2O→H2CO3+OH-
變化②：HCO-3→CO2-3+H+
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：碳酸氫鈉溶于水后，發生變化①的碳酸氫根離子比發生變化②的碳酸氫根離子多，導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多碳酸氫鈉溶于水后，發生變化①的碳酸氫根離子比發生變化②的碳酸氫根離子多，導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷 增大增大（填“增大”或“減小”）。
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【答案】AD；澄清石灰水變渾濁；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；水；取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色；碳酸氫鈉溶于水后，發生變化①的碳酸氫根離子比發生變化②的碳酸氫根離子多，導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多；增大
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：586引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．興趣小組的同學對金屬的某些性質進行相關探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
（1）鋅與稀硫酸反應。化學方程式為。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是。
（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據是。
【發現問題】小路同學為驗證上述“判斷依據”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發現銅片表面產生了氣泡。經檢驗，產生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應？該反應的原理是什么？
【進行實驗】在老師指導下，小路同學設計并進行了如下實驗：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現象；
步驟2：用導線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯一個電流表（如圖丁），觀察現象。
（4）步驟1觀察到的現象是。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。
（5）氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應產生的。
（6）請根據圖示，從微觀角度描述在銅片表面產生氫氣的過程。
【反思拓展】
（7）若按己圖進行實驗，電流表指針發生偏轉。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發生偏轉。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現紅色固體。
【延伸應用】
（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊發布：2024/12/25 12:0:1組卷：89引用：3難度：0.5