科研人員用以下方法測定高爐渣中金屬Fe的含量。
i.配制金屬Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。
iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉移至盛有過量H₂O₂溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應。
iv.將反應后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續微沸10min。
v.冷卻，用濃度為cmol?L^-1的抗壞血酸（C₆H₈O₆）標準溶液滴定，消耗抗壞血酸標準溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗壞血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脫氫抗壞血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
（1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸調節pH約為4，再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解）。
①Fe²⁺水解的方程式為

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

。
②常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物質的量分數a（X）隨pH的變化如右圖所示，下列說法正確的是

acd

acd

（填字母序號）。
已知：α（X）=

n

（

X

）

n

（

C

H

3

COOH

）

+

n

（

C

H

3

CO

O

-

）

a.常溫下，乙酸的電離常數K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
b.pH=4時，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
d.向乙酸-乙酸銨溶液中加入少量酸時，溶液中的CH₃COO^-結合H⁺，使溶液中的c（H⁺）變化不大，溶液的pH變化不大
（2）步驟iii中加入過量H₂O₂溶液，可除去過量的SO₃^2-，另一主要作用是

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（3）該高爐渣中金屬Fe的質量分數ω（Fe）=

V

×

10

-

3

×

c

×

2

×

56

m

×100%

V

×

10

-

3

×

c

×

2

×

56

m

×100%

（用有關字母的代數式表示）。
（4）若未進行步驟iv,直接用抗壞血酸標準溶液滴定，則會使高爐渣中金屬Fe的質量分數ω（Fe）

偏低

偏低

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是

未被氧化的亞鐵離子不會被測定

未被氧化的亞鐵離子不會被測定

。