2021-2022學年天津外國語大學附屬外國語學校高二（上）期末化學試卷
發布：2024/12/31 20:0:3
一、選擇題（本題共15道小題，每題3分，共45分）
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1．下列物質屬于強電解質，且水溶液呈酸性的是（ ）
組卷：28引用：3難度：0.6 -
2．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.7 -
3．下列說法不正確的是（ ）
組卷：378引用：21難度：0.9 -
4．下列各組元素中，電負性依次減小的是（ ）
組卷：80引用：2難度：0.6 -
5．2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發射。載人飛船中通過如下過程實現O2再生：
①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH1=-252.9kJ?mol-1
②2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）ΔH2=+571.6kJ?mol-1
下列說法錯誤的是（ ）組卷：64引用：5難度：0.5 -
6．在恒溫恒容的密閉容器中，發生可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能說明該反應已經達到平衡狀態的是（ ）
組卷：34引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共4道題，共55分）
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18．依據如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置Ⅰ的實驗目的是用惰性電極電解飽和食鹽水，C電極連接電源的極，B管吸收的氣體是，電解食鹽水總反應的離子方程式為。
（2）裝置Ⅱ的實驗目的是在鐵棒上鍍銅，鐵棒為（填“E”或“F”）。另一電極用于及時補充消耗的鍍層物質，結合化學用語說明其原理：。
（3）裝置Ⅲ利用Fe3+與Cu發生的反應，設計一個可正常工作的電池，補全該電化學裝置示意圖，寫出電池工作一段時間后的現象。供選擇的實驗用品：
KCl溶液，FeCl2溶液，
FeCl3溶液，CuSO4 溶液，
銅棒，鋅棒，鐵棒，
石墨棒，氯化鉀鹽橋。組卷：42引用：2難度：0.6 -
19．科研人員用以下方法測定高爐渣中金屬Fe的含量。
i.配制金屬Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。
iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉移至盛有過量H2O2溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應。
iv.將反應后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續微沸10min。
v.冷卻，用濃度為cmol?L-1的抗壞血酸（C6H8O6）標準溶液滴定，消耗抗壞血酸標準溶液VmL[已知：C6H8O6（抗壞血酸）+2Fe3+=C6H6O6（脫氫抗壞血酸）+2Fe2++2H+]。
（1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（用于抑制Fe2+的水解）溶于水后，加入乙酸調節pH約為4，再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解）。
①Fe2+水解的方程式為。
②常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-的物質的量分數a（X）隨pH的變化如右圖所示，下列說法正確的是（填字母序號）。
已知：α（X）=n（X）n（CH3COOH）+n（CH3COO-）
a.常溫下，乙酸的電離常數Ka（CH3COOH）=10-4.76
b.pH=4時，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）+c（NH4+）
d.向乙酸-乙酸銨溶液中加入少量酸時，溶液中的CH3COO-結合H+，使溶液中的c（H+）變化不大，溶液的pH變化不大
（2）步驟iii中加入過量H2O2溶液，可除去過量的SO32-，另一主要作用是（用離子方程式表示）。
（3）該高爐渣中金屬Fe的質量分數ω（Fe）=（用有關字母的代數式表示）。
（4）若未進行步驟iv,直接用抗壞血酸標準溶液滴定，則會使高爐渣中金屬Fe的質量分數ω（Fe）
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是。組卷：35引用：4難度：0.5