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試題詳情
煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2O高溫CO+H2 ②CO+H2O一定條件CO2+H2
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：CO、H2、H2O、CO2CO、H2、H2O、CO2。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→ijij→ghgh→ij→efef→abab→dcdc→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是氧化銅（CuO）氧化銅（CuO），其中反應的化學方程式是CuO+H2 △ Cu+H2O，CuO+CO △ Cu+CO2CuO+H2 △ Cu+H2O，CuO+CO △ Cu+CO2；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是無水硫酸銅無水硫酸銅，其作用是檢驗水分檢驗水分；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由不同意，焦炭是固體，增加它的量不能增大焦炭的濃度，不能提高化學反應①的速率不同意，焦炭是固體，增加它的量不能增大焦炭的濃度，不能提高化學反應①的速率。
高溫
一定條件
△
△
△
△
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；常見氣體的檢驗．
【答案】CO、H2、H2O、CO2；ij；gh；ef；ab；dc；氧化銅（CuO）；CuO+H2 Cu+H2O，CuO+CO Cu+CO2；無水硫酸銅；檢驗水分；將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集；不同意，焦炭是固體，增加它的量不能增大焦炭的濃度，不能提高化學反應①的速率
△
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
（4）由上述現象該小組同學確認該氣體為．發布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7