鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O2-7 和CrO2-4工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
2CrO2-4H+Ⅰ轉化Cr2O27 Fe2+Ⅱ還原 Cr3+OH-ⅢCr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO2-4（黃色）+2H+═Cr2O2-7 （橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯 橙橙色．
②根據2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2O，設計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 +6+6，圖中右側電極連接電源的 正正極，其電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反應后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）=3×10-53×10-5mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
44CrO3+33C2H5OH+66H2SO4=22Cr2（SO4）3+33CH3COOH+99H2OH2O
（3）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是 Cr2O3Cr2O3（填化學式）．
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
C
r
O
2
-
4
H
+
Ⅰ
轉化
O
2
7
F
e
2
+
Ⅱ
還原
OH
-
Ⅲ
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
【答案】橙；+6；正；4OH--4e-=O2↑+2H2O；6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；3×10-5；4；3；6；2；3；9；H2O；Cr2O3
O
2
-
7
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：5難度：0.5
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1．（NH4）2S2O8電化學循環氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，Fe2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質量：94g/mol）發布：2024/12/30 11:30:1組卷：163引用：3難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6