2021年浙江溫州永嘉縣東方外國語學校物質結構與性質專題復習卷

一．選擇題（共3小題）

• 1．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據此得知原混合溶液中的Na⁺的物質的量濃度（單位：mol?L^-1）為（　　）

  A．（y-2x）/a

  B．（y-x）/a

  C．（2y-4x）/a

  D．（2y-2x）/a
  組卷：106引用：9難度：0.7

  解析

• 2．2006年10月22號，就近日日本SK-Ⅱ品牌的9種化妝品被檢出含有禁用物質鉻（Cr）和釹（Nd）一事，日本駐中國大使館在北京召開新聞發布會．下列說法不正確的是（　　）

  A．K2Cr2O7是一種常用的氧化劑，其中的Cr元素為+6價

  B．釹和鋁是同一主族元素，性質相似．

  C．右圖中的轉化關系CrCl3 N a OH Cr（OH）3 N a OH Na2CrO2，可說明Cr（OH）3具有兩性

  D．已知生成釹的核反應方程式： 235 92 U + 1 0 n → （ ） （ ） N d + 90 40 Z r + 3 1 0 n + 8 0 - 1 e +反中微子（反中微子的質量數和電荷數均為零），則該反應中釹原子的質量數、質子數分別為143、60
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知過氧化鉻（CrO₅）的結構式如圖所示，過氧化鉻不穩定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻（III）鹽（綠色）并放出氧氣，反應方程式為：4CrO₅+12H⁺=4Cr³⁺+7O₂+6H₂O，下列有關說法正確的是（　　）

  A．CrO5中Cr元素的化合價為+10

  B．過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵

  C．過氧化鉻具有較強的氧化性

  D．上述反應每轉移0.2mol電子就能生成2.24LO2
  組卷：38引用：5難度：0.7

  解析

二．填空題（共4小題）

• 4．四種常見元素的性質或結構信息如表．試根據信息回答有關問題．
  

  元素	A	B	C	D
  性質 結構 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104s1， 有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

  （1）寫出B原子的電子排布式

   

  ．
  （2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點

   

  （填“高”或“低”），其是

   

  ．
  （3）D的最高價氧化物的電子式：

   

  ．高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應，寫出該反應的化學方程式

   

  ，該反應的平衡常數表達式K=

   

  ．
  （4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為

   

  ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況

   

  ．
  （5）分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
  ?”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
  
  則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的且空間構型是角形的是

   

  （填寫序號）；
  在②的分子中有

   

  個σ鍵和

   

  個π鍵．
  （6）已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構型均為四面體，NH₄⁺的結構式為（→表示共用電子對由N原子單方面提供）． 請畫出N₄H₄⁴⁺的結構式

   

  ．
  組卷：100引用：3難度：0.5

  解析

• 5．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水．
  （1）還原沉淀法是處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

   和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
  2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  H

  +

  Ⅰ

  轉化

  Cr₂

  O

  2

  7

   

  F

  e

  2

  +

  Ⅱ

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  Ⅲ

  Cr（OH）₃↓
  其中第I步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

   （橙色）+H₂O
  ①若平衡體系的pH=2，該溶液顯

   

  色．
  ②根據2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H^+?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，設計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為

   

  ，圖中右側電極連接電源的

   

  極，其電極反應式為

   

  ．
  
  ③第Ⅱ步反應的離子方程式：

   

  ，向Ⅱ反應后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol?L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）=

   

  mol?L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
  （2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應的化學方程式：
  

   

  CrO₃+

   

  C₂H₅OH+

   

  H₂SO₄=

   

  Cr₂（SO₄）₃+

   

  CH₃COOH+

   

   

  
  （3）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是

   

  （填化學式）．
  組卷：98引用：5難度：0.5

  解析

• 6．現有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G、H為第4周期元素，其原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
  

  A是原子半徑最小的元素

  B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

  C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1

  D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

  E元素基態原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5

  F是前四周期中電負性最小的元素

  G在周期表的第8列

  H元素原子價電子排布式為3d104s1

  （1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

   

  ．
  （2）寫出C基態原子的核外電子排布圖

   

  ．
  （3）G元素二價離子的結構示意圖為

   

  ．
  （4）DE₃與水分子的中心原子的雜化軌道類型

   

  （填“相同”或“不同”），DE₃分子的立體構型為

   

  ．
  （5）H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍色，寫出該陽離子的結構式

   

  ．
  （6）F元素的晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為a g?cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，F原子的摩爾質量為M g?mol^-1，則F原子的半徑為

   

  cm.
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

• 7．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
  （1）基態鉻（Cr）原子電子排布式為

   

  ．
  （2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數為

   

  ；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為

   

  ．
  （3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是

   

  ，Ni（CO）₄易溶于下列

   

  ．
  A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
  （4）已知：H₃C-CH₃中C-C鍵能為346kJ/mol、H₂N-NH₂中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol,問：H₃C-CH₃中碳原子雜化方式為

   

  ，試運用物質結構知識說明其鍵能變化趨勢原因

   

  ．
  （5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是

   

  ．
  
  （6）只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結構如圖，試寫出該晶體的化學式

   

  ．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

   

  個．
  
  組卷：167引用：4難度：0.5

  解析

三．解答題（共14小題）

• 20．用結構和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維。回答下列問題：
  
  （1）用過氧化氫檢驗Cr（Ⅵ）的反應是Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO₅+5H₂O℃rO₅結構式為，該反應是否為氧化還原反應？

   

  （填“是”或“否”）。
  （2）已知：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6kJ?mol^-1
  H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H═-187.8kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H═

   

  kJ?mol^-1
  （3）一定條件下，H₂O₂分解時的c（H₂O₂）隨t變化 如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為v（H₂O₂）═k?c^m（H₂O₂），k為速率常數。
  ①0-20 min內，

  v

  （H₂O₂）=

   

  
  ②據圖分析，n=

   

  
  ③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  A．v（H₂O₂）增大
  B．k增大
  C．△H減小
  D．E_a（活化能）不變
  （4）氣體分壓p_i═p_總×x_i（物質的量分數）。恒溫50℃、恒壓101 kPa,將足量的CuSO₄?5H₂O、NaHCO₃置于一個密閉容器中，再充入已除去CO₂的干燥空氣。假設只發生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。
  CuSO₄?5H₂O（s）?CuSO₄?3H₂O（s）+2H₂O（g）    K_p1═36（kPa）²
  2NaHCO₃（s）?Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）       K_p2
  ①平衡時

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ═

   

  。K_p2═

   

  
  ②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p（H₂O）═8 kPa、p（CO₂）=0.4 kPa]替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。容器內CuSO₄?5H₂O的質量將

   

  （填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO₃質量將

   

  。
  組卷：47引用：3難度：0.5

  解析

• 21．現有8種元素，它們的原子序數依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G、H為第四周期元素．請根據下列相關信息，回答問題．
  

  A是原子半徑最小的元素

  B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

  C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1I2=1451kJ?mol-1I3=7733kJ?mol-1I4=10540kJ?mol-1

  D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

  E元素基態原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5

  F元素基態原子是前四周期中未成對電子數最多的元素

  G在周期表的第8列

  H元素原子價電子排布式為3d104s1

  （1）寫出F基態原子的核外電子排布式

   

  ，DE₃中心原子的雜化軌道類型為

   

  ．
  （2）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

   

  ，H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍色，寫出該陽離子的結構式

   

  ．
  （3）G元素的單質晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為ag?cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，G原子的摩爾質量為Mg
  ?mol^-1，則G原子的半徑為

   

  cm.
  （4）6.5gHA固體在E₂單質中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫出該反應的熱化學方程式

   

  ．
  （5）將C₃B₂加入AE的水溶液中反應生成二種鹽，該反應的化學方程式為

   

  ．常溫時，amol?L^-1的BA₃水溶液甲與0.1mol?L^-3的AE水溶液等體積混合，測得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數為

   

  （用含a的代數式表示）
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析