（NH₄）₂S₂O₈電化學循環氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。

（1）（NH₄）₂S₂O₈的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=

n

（

生成

B

所用的電子

）

n

（

通過電極的電子

）

×100%。
①電極b是

陽

陽

極。
②生成S₂

O

2

-

8

 的電極反應式是

2

SO

4

2

-

-

2

e

-

=

S

2

O

8

2

-

2

SO

4

2

-

-

2

e

-

=

S

2

O

8

2

-

。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S₂

O

2

-

8

的同時，還在電極b表面收集到2.5×10^-4mol氣體，氣體是

O₂

O₂

。經測定η（S₂

O

2

-

8

）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH₄）₂S₂O₈的物質的量濃度為

0.02

0.02

mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：

SO

-

4

?具有強氧化性，Fe²⁺性度較高時會導致

SO

-

4

?猝滅。S₂

O

2

-

8

可將苯酚氧化為CO₂，但反應速率較慢。加入Fe²⁺可加快反應，過程為：
i.S₂

O

2

-

8

+Fe²⁺═

SO

2

-

4

+

SO

-

4

?+Fe³⁺
ii.

SO

-

4

?將苯酚氧化
①

SO

-

4

?氧化苯酚的離子方程式是

++28

SO

-

4

?+11H₂O→

6

CO

2

+

28

S

O

4

2

-

+

2

8

H

+

++28

SO

-

4

?+11H₂O→

6

CO

2

+

28

S

O

4

2

-

+

2

8

H

+

。
②將電解得到的含S₂

O

2

-

8

溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內，不同條件下苯酚的降解率如圖。

用等物質的量的鐵粉代替FeSO₄，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是

Fe緩慢釋放Fe²⁺，使（Fe²⁺）較低，減弱了Fe²⁺對

SO

-

4

?的猝滅作用；且Fe可以和產生的Fe³⁺反應，繼續補充Fe²⁺

Fe緩慢釋放Fe²⁺，使（Fe²⁺）較低，減弱了Fe²⁺對

SO

-

4

?的猝滅作用；且Fe可以和產生的Fe³⁺反應，繼續補充Fe²⁺

。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產生的Br₂全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為

940

a

6

F

940

a

6

F

g/L。（苯酚的摩爾質量：94g/mol）