運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+180.5kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH2。
已知CO的燃燒熱為283.0 kJ?mol-1，則ΔH2=-746.5kJ?mol-1-746.5kJ?mol-1。
（2）升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
Ⅰ.2NO（g）?N2O2（g）（快）；v1正=k1正?c2（NO）；v1逆=k1逆?c（N2O2）ΔH1＜0
Ⅱ.N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢）；v2正=k2正?c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆?c2（NO2）ΔH2＜0
請回答下列問題：
①一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=k1正?k2正k1逆?k2逆k1正?k2正k1逆?k2逆。
②決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應 IIII（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應Ⅰ的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1＜＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是 CC。
A．k2正增大，c（N2O2）增大
B．k2正減小，c（N2O2）減小
C．k2正增大，c（N2O2）減小
D．k2正減小，c（N2O2）增大
（3）在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時容器總壓為P0kPa,發生反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），4min時達平衡，此時測得氮氣的物質的量為0.2mol,用平衡分壓表示的平衡常數KP=320P0320P0（某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的體積分數（或物質的量分數）用含有P0的代數式表示）。
（4）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH=-746.5kJ?mol-1，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①溫度：T1＞＞（填“＜”或“＞”） T2。
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的 AA點。
③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為 溫度較低時，催化劑的活性偏低溫度較低時，催化劑的活性偏低；a點 不是不是（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由不是；反應為放熱反應，在催化劑II的條件下，溫度高于a點溫度時，脫氮率仍大于a點的脫氮率，而催化劑不影響平衡不是；反應為放熱反應，在催化劑II的條件下，溫度高于a點溫度時，脫氮率仍大于a點的脫氮率，而催化劑不影響平衡。
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正
?
k
2
正
k
1
逆
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k
2
逆
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逆
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P
0
320
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【答案】-746.5kJ?mol-1；；II；＜；C；；＞；A；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是；不是；反應為放熱反應，在催化劑II的條件下，溫度高于a點溫度時，脫氮率仍大于a點的脫氮率，而催化劑不影響平衡
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35難度：0.9
相似題
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1．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數據：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業的發展，具有較好的經濟效益和社會效益，促進了農業生產與消費的良性循環．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數據，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數據見下表：
工業制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5