2021-2022學(xué)年陜西省西安一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題每小題2分共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：45引用：6難度：0.7 -
2．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有（ ）
①增大反應(yīng)物的濃度
②升高溫度
③增大壓強(qiáng)
④加入催化劑組卷：20引用：6難度：0.7 -
3．下列有關(guān)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
4．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：156引用：9難度：0.7 -
5．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：HIn（紅色）?H++In-（黃色）。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（ ）
組卷：19引用：6難度：0.8 -
6．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)（Ka1），為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是（ ）
組卷：40引用：3難度：0.9 -
7．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）△組卷：222引用：12難度：0.5 -
8．下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（ ）
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu+Cl2電解
③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺
⑤對(duì)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深組卷：46引用：7難度：0.6
二、填空題
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25．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間．
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=實(shí)驗(yàn)
混合溶液A B C D E F 4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ，V6=，V9=．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因．組卷：15引用：2難度：0.5 -
26．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+180.5kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH2。
已知CO的燃燒熱為283.0 kJ?mol-1，則ΔH2=。
（2）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
Ⅰ.2NO（g）?N2O2（g）（快）；v1正=k1正?c2（NO）；v1逆=k1逆?c（N2O2）ΔH1＜0
Ⅱ.N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢）；v2正=k2正?c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆?c2（NO2）ΔH2＜0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
②決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)Ⅰ的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1E2（填“＞”、“＜”或“=”）。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是。
A．k2正增大，c（N2O2）增大
B．k2正減小，c（N2O2）減小
C．k2正增大，c（N2O2）減小
D．k2正減小，c（N2O2）增大
（3）在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時(shí)容器總壓為P0kPa,發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），4min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol,用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=（某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）用含有P0的代數(shù)式表示）。
（4）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH=-746.5kJ?mol-1，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
①溫度：T1（填“＜”或“＞”） T2。
②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的點(diǎn)。
③某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?；a點(diǎn)（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明其理由。組卷：35引用：1難度：0.9