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試題詳情
乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業的發展，具有較好的經濟效益和社會效益，促進了農業生產與消費的良性循環．
（1）下列說法中正確的是DD．
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數據，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數據見下表：
| 化學鍵 | C=C | C-C | C-H | C-O | O-H |
| 斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1） | 602 | 345.6 | 411 | 357.7 | 458.8 |
（CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
、
加壓
-53.5
-53.5
kJ?mol-1．（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1
=
=
△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．【答案】D；-53.5；=
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數據：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（圖中△H1和△H2表示反應過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式．
（2）△H2=kJ?mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有．
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d.使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；t1-t2對應的平衡常數為K1，t3-t4對應的平衡常數為K2，t5-t6對應的平衡常數為K3，t6-t7對應的平衡常數為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關系為．
（6）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應熱（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發布：2024/8/17 6:0:3組卷：23引用：2難度：0.1