（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	100 0mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為

0.1044mol?L^-1

0.1044mol?L^-1

。
（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是

C

C

。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數
D．達到滴定終點時，仰視讀數并記錄
（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用

酸式滴定管

酸式滴定管

。（填儀器名稱）
（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度。已知：

銀鹽 性質	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點的現象是

滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色

滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色

。終點現象對應的離子反應方程式為

2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓

2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓

。
（5）為了測定產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為

84%

84%

（假定雜質不參加反應，已知：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-      ②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩爾質量為252g/moL）。