2015-2016學年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學高二（上）定時訓練化學試卷（12.9）
發布：2024/12/19 16:0:2
一.選擇題
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1．下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：250引用：7難度：0.9 -
2．下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是（ ）
組卷：69引用：3難度：0.9 -
3．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變）：
則X物質可能為（ ?。?br />微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH 物質的量濃度 減小 增大 增大 減小 組卷：218難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分22分）
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10．25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）。
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（2）若的解釋正確（填“甲”或“乙”），溶液的pH應（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有種粒子。
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol,它們是和。組卷：15引用：2難度：0.6 -
11．（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL 100 0mol?L-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 。
（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數
D．達到滴定終點時，仰視讀數并記錄
（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用。（填儀器名稱）
（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度。已知：
滴定終點的現象是銀鹽
性質AgCl AgBr Ag2CrO4 顏色 白 淺黃 磚紅 。終點現象對應的離子反應方程式為。
（5）為了測定產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為
（假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ②（NH4）2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL）。組卷：5引用：1難度：0.4