C、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：Ⅰ.2SO₂（g）+O₂ （g）+2H₂O（l）═2H₂SO₂ （aq）△H₁；
Ⅱ．Cl₂（g）+H₂O（l）?HCl（aq）+HClO（aq）△H₂；
Ⅲ.2HClO（aq）═2HCl（aq）+O₂（g）△H₃。
SO₂（g）+Cl₂ （g）+2H₂O（l）=2HCl（aq）+H₂SO₄（aq）△H₄=

1

2

（△H₁+△H₂+△H₃）

1

2

（△H₁+△H₂+△H₃）

（用含有△H₁、△H₂和△H₃的代數式表示）。
（2）25℃時，H₂SO₃溶液中各種含硫微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO₃的水溶液pH＜7，解釋其原因為：

HSO

-

3

電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

HSO

-

3

電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

。
（3）NaClO₂是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO₂的原理如圖乙所示。
①交換膜應選用

陽離子交換膜

陽離子交換膜

（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）
②陽極的電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2 mol CO和1 mol SO₂；發生反應2CO（g）+SO₂（g）?S（l）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol,若反應進行到20 min時達平衡，測得CO₂的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

0.03mol/（L?min）

，該溫度下反應化學平衡常數K=

11.25

11.25

。
（5）在不同條件下向2L恒容密閉容器中通入2mol CO和1 mol SO₂，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①圖（Ⅰ）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，以v（CO）最大的為

b

b

（填序號）
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是

升高溫度

升高溫度

。