某小組進行如下實驗：向0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到紅色溶液。
已知：溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH變化的曲線如圖所示。

I.推測Fe³⁺與溶液中的某種+4價含硫微粒形成了紅色的配離子。設計如下實驗（均在常溫下進行）：

實驗	溶液1（1mL）	溶液2（10mL）	現象
A	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液	溶液1與溶液2混合后，實驗A、B、C所得溶液紅色依次加深
B	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液，用NaOH固體調pH=5.0
C	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液，用NaOH固體調pH=10 SO2的飽和溶液，用NaOH固體調pH=10

（1）將上述實驗補充完整。
（2）配離子的配體為SO₃^2-的實驗證據是

隨著c（SO₃^2-）增大，溶液紅色加深

隨著c（SO₃^2-）增大，溶液紅色加深

。
II.探究pH對FeCl₃和Na₂SO₃反應的影響。設計如下實驗：

序號	實驗a	實驗b
方案	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，測得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，加幾滴濃鹽酸，調pH=1.3
現象	放置10分鐘后，溶液紅色均褪去，實驗b中溶液褪色更快。經檢驗，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

（3）探究實驗b中溶液褪色更快的原因：
i.甲認為pH降低，有利于Fe³⁺氧化SO₃^2-，導致實驗b中溶液褪色更快。
①從電極反應的角度，進行理論分析：還原反應為：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺氧化反應為：

SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

。
②已知上述實驗條件下pH對Fe³⁺的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動的角度判斷pH對SO₃^2-還原性的影響是

減弱

減弱

（填“增強”或“減弱”）。
③通過理論分析，甲認為其猜測

不成立

不成立

（填“成立”或“不成立”），并進一步實驗，獲得了證據。實驗方案為：反應相同時間，分別取實驗a和b中的溶液，檢測

Fe²⁺

Fe²⁺

濃度（填離子符號），比較其大小關系。
ii.乙猜測pH降低，有利于

O₂

O₂

氧化SO₃^2-，導致實驗b中溶液褪色更快。
④將乙的假設補充完整

pH降低不利于O₂氧化SO₃^2-

pH降低不利于O₂氧化SO₃^2-

（填化學式）。
⑤乙設計實驗進行驗證：
取10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸調pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₁。另取一份相同的溶液放置10分鐘后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₂。前后差值（V₁-V₂）為ΔV_a。用同樣的方法對10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃（含H₂SO₄）pH=1.3進行滴定，消耗KMnO₄溶液前后體積差值為ΔV_b。經對比可知，ΔV_a＞ΔV_b，由此得出的實驗結論是

乙猜測不成立

乙猜測不成立

。
（4）綜合上述分析，pH降低，有利于

SO₃^2-與H⁺

SO₃^2-與H⁺

反應的發生，導致實驗b中溶液褪色更快。