2022年北京市順義一中高考化學三模試卷

一、選擇題第一部分（42分）在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法不正確的是（　　）

  A．“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機物

  B．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環境無污染

  C．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素

  D．“神舟載人飛船”太陽敏感器光學窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價晶體
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達正確的是（　　）

  A．Cl2的電子式Cl：Cl	B．CO2的VSEPR模型
  C．Mg的原子結構示意圖	D．苯的分子結構模型
  組卷：77引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：C＞Be＞B	B．金屬性：Li＞Na＞K
  C．熱穩定性：H2S＞HCl＞HF	D．電負性：Cl＜S＜P
  組卷：68引用：2難度：0.6

  解析

• 4．化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法不正確的是（　　）

  A．存在順反異構

  B．1mol該有機物最多消耗2molNaOH

  C．能與Br2發生取代反應和加成反應

  D．分子中有3種含氧官能團
  組卷：46引用：4難度：0.5

  解析

• 5．某同學進行如下實驗：向酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生素C溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料可知體系中存在兩個主要反應：
  反應i：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  反應ii：C₆H₈O₆（維生素C）+I₂═C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺
  下列說法不正確的是（　　）

  A．反應ii中維生素C發生氧化反應

  B．反應速率：反應i＜反應ii

  C．溶液pH最終會變大

  D．若溶液變藍時n（I2）=amol,則消耗n（H2O2）=amol
  組卷：138引用：4難度：0.4

  解析

• 6．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	實驗方案	實驗目的
  A	向兩份KMnO4酸性溶液中分別通入足量乙烯或加入足量苯	驗證苯分子中不存在碳碳雙鍵
  B	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固體KCl	驗證生成物濃度改變對化學平衡的影響
  C	向H2S溶液中通入SO2氣體混合	驗證SO2具有氧化性
  D	用pH計測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	比較CH3COOH和HClO的酸性強弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題第二部分（58分）

• 18．鈦白粉（納米級）廣泛應用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機顏料。是白色顏料中著色力最強的一種，具有優良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦（FeTiO₃）中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等雜質。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉（TiO₂）生產工藝如圖1：
  
  已知：①酸浸后，鈦主要以TiOSO₄形式存在；
  ②強電解質TiOSO₄在溶液中僅能電離出

  SO

  2

  -

  4

  和一種陽離子。
  ③H₂TiO₃不溶于水和稀酸。
  （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是

   

  （寫出一條即可）。
  （2）濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是

   

  。
  （3）酸浸過程中，FeTiO₃發生反應的離子方程式

   

  。
  （4）加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe³⁺。為探究最佳反應條件，某實驗室做了如下嘗試。
  ①在其它條件不變的情況下，體系中Fe（Ⅲ）[指Fe³⁺和Fe（OH）₃等含正三價鐵元素的微粒]含量隨pH變化如圖2，試分析，在pH介于4～6之間時，Fe（Ⅲ）主要以

   

  （填微粒化學式）形式存在。
  ②保持其它條件不變，體系中Fe（Ⅲ）含量隨溫度變化如圖3，請從化學平衡原理角度分析，55℃后，Fe（Ⅲ）含量增大的原因是

   

  。
  
  （5）“水解”過程中得到的沉淀③的化學式為

   

  。
  組卷：29引用：4難度：0.6

  解析

• 19．某小組進行如下實驗：向0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到紅色溶液。
  已知：溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH變化的曲線如圖所示。
  
  I.推測Fe³⁺與溶液中的某種+4價含硫微粒形成了紅色的配離子。設計如下實驗（均在常溫下進行）：
  

  實驗	溶液1（1mL）	溶液2（10mL）	現象
  A	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液	溶液1與溶液2混合后，實驗A、B、C所得溶液紅色依次加深
  B	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液，用NaOH固體調pH=5.0
  C	0.1mol?L-1FeCl3溶液

  （1）將上述實驗補充完整。
  （2）配離子的配體為SO₃^2-的實驗證據是

   

  。
  II.探究pH對FeCl₃和Na₂SO₃反應的影響。設計如下實驗：
  

  序號	實驗a	實驗b
  方案	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，測得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，加幾滴濃鹽酸，調pH=1.3
  現象	放置10分鐘后，溶液紅色均褪去，實驗b中溶液褪色更快。經檢驗，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

  （3）探究實驗b中溶液褪色更快的原因：
  i.甲認為pH降低，有利于Fe³⁺氧化SO₃^2-，導致實驗b中溶液褪色更快。
  ①從電極反應的角度，進行理論分析：還原反應為：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺氧化反應為：

   

  。
  ②已知上述實驗條件下pH對Fe³⁺的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動的角度判斷pH對SO₃^2-還原性的影響是

   

  （填“增強”或“減弱”）。
  ③通過理論分析，甲認為其猜測

   

  （填“成立”或“不成立”），并進一步實驗，獲得了證據。實驗方案為：反應相同時間，分別取實驗a和b中的溶液，檢測

   

  濃度（填離子符號），比較其大小關系。
  ii.乙猜測pH降低，有利于

   

  氧化SO₃^2-，導致實驗b中溶液褪色更快。
  ④將乙的假設補充完整

   

  （填化學式）。
  ⑤乙設計實驗進行驗證：
  取10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸調pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₁。另取一份相同的溶液放置10分鐘后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₂。前后差值（V₁-V₂）為ΔV_a。用同樣的方法對10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃（含H₂SO₄）pH=1.3進行滴定，消耗KMnO₄溶液前后體積差值為ΔV_b。經對比可知，ΔV_a＞ΔV_b，由此得出的實驗結論是

   

  。
  （4）綜合上述分析，pH降低，有利于

   

  反應的發生，導致實驗b中溶液褪色更快。
  組卷：107引用：2難度：0.6

  解析