鋁、鋅是生活中常見的金屬元素。它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。化學(xué)興趣小組對鋁和鋅的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
【實驗回顧】

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)
①用圖1所示裝置制取氫氣。鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。
②裝置連接順序是：A→

C

C

→

B

B

→D（填字母）。
③如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性

用止水夾夾住A（使體系處于密封狀態(tài)），打開分液漏斗的活塞，往分液漏斗里加水，在分液漏斗的下端形成一段液柱或者水不再滴下

用止水夾夾住A（使體系處于密封狀態(tài)），打開分液漏斗的活塞，往分液漏斗里加水，在分液漏斗的下端形成一段液柱或者水不再滴下

。
【實驗改進】
（2）硫酸銅對氫氣生成速率的影響。
興趣小組查閱資料得知加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。興趣小組設(shè)計如下實驗進行探究：
在錐形瓶中分別放入足量的、等質(zhì)量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表所示。

混合液（試管編號）	①	②	③	④	⑤
31.5%的H2SO4溶液/mL	10	V1	10	10	10
5%的CuSO4溶液/mL	3.6	3.8	4.0	4.2	4.4
蒸餾水/mL	16.4	16.2	16.0	15.8	V2
收集70mL水所用時間/s	21.2	20.4	19.7	20.5	21.3

①表中的V₁=

10

10

mL，V₂=

15.6

15.6

mL。
②表中

③

③

（填寫試管編號）組反應(yīng)速率最快。
【提出問題】已知鋅和水不反應(yīng)，那么鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？
【查閱資料】

物質(zhì)	鈉與水	鋁與水	汞與水
能否發(fā)生反應(yīng)	能反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)

（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)ｄX與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4A1+3O₂=2Al₂O₃

4A1+3O₂=2Al₂O₃

。
（4）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）

用砂紙打磨

用砂紙打磨

。除上述方法外，還可以將鋁片浸沒在氯化汞溶液中，破壞鋁片表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【實驗探究】
（5）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl₂）溶液中1min左右，取出，立即用流水沖洗干凈后放入容器a,并將a放入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀，鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+3HgCl₂=2AlCl₃+3Hg

2Al+3HgCl₂=2AlCl₃+3Hg

。
（6）在導(dǎo)管口b處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡

上升

上升

（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，

發(fā)出爆鳴聲

發(fā)出爆鳴聲

。
【實驗結(jié)論】
（7）鋁能與水反應(yīng)生成氫氣，寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式

2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑

2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑

。
【實驗反思】
（8）汞有毒會污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。