2021年福建省廈門大學附屬科技中學創新班中考化學模擬試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每題6分，共30分）

• 1．在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。”（已知：爐甘石的主要成分是碳酸鋅）下列說法正確的是（　　）

  A．反應前后固體的質量不變

  B．在此過程中只產生一種碳的氧化物

  C．“罐中爐甘石熔化成團”，團的主要成分是鋅

  D．“逐層用煤炭餅墊盛”是為了燃燒提供高溫
  組卷：86引用：5難度：0.7

  解析

• 2．沿海城市應當合理食用加碘食鹽。已知：①加碘鹽中的碘元素以碘酸鉀KIO₃形式存在。②KIO₃在酸性條件下能與KI溶液發生反應生成碘（I₂）。③碘單質遇淀粉變藍色。現提供下列試劑和生活中常見的物質：①米湯；②小蘇打；③KI溶液；④蔗糖；⑤醫用酒精；⑥白醋；該同學進行檢測必須選用的試劑和物質是（　　）

  A．①③⑥

  B．①③④

  C．②④⑥

  D．①④⑤
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．化學工藝可“變廢為寶”。工業上處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如圖所示。已知：①黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質；②雜質不溶于水，不參與反應。
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．溶液A中的溶質有2種

  B．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B

  C．溶液A的質量大于溶液B

  D．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾
  組卷：12引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題（4題，共70分）

• 8．鋁、鋅是生活中常見的金屬元素。它們的化學性質具有一定的相似性。化學興趣小組對鋁和鋅的某些性質進行相關探究。
  【實驗回顧】
  
  （1）鋅與稀硫酸反應
  ①用圖1所示裝置制取氫氣。鋅與稀硫酸反應的化學方程式為

   

  。
  ②裝置連接順序是：A→

   

  →

   

  →D（填字母）。
  ③如何檢驗氣體發生裝置的氣密性

   

  。
  【實驗改進】
  （2）硫酸銅對氫氣生成速率的影響。
  興趣小組查閱資料得知加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。興趣小組設計如下實驗進行探究：
  在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表所示。
  

  混合液（試管編號）	①	②	③	④	⑤
  31.5%的H2SO4溶液/mL	10	V1	10	10	10
  5%的CuSO4溶液/mL	3.6	3.8	4.0	4.2	4.4
  蒸餾水/mL	16.4	16.2	16.0	15.8	V2
  收集70mL水所用時間/s	21.2	20.4	19.7	20.5	21.3

  ①表中的V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  ②表中

   

  （填寫試管編號）組反應速率最快。
  【提出問題】已知鋅和水不反應，那么鋁能否與水反應生成氫氣？
  【查閱資料】
  

  物質	鈉與水	鋁與水	汞與水
  能否發生反應	能反應	能反應	不反應

  （3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為

   

  。
  （4）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）

   

  。除上述方法外，還可以將鋁片浸沒在氯化汞溶液中，破壞鋁片表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
  【實驗探究】
  （5）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl₂）溶液中1min左右，取出，立即用流水沖洗干凈后放入容器a,并將a放入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀，鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為

   

  。
  （6）在導管口b處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡

   

  （填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，

   

  。
  【實驗結論】
  （7）鋁能與水反應生成氫氣，寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式

   

  。
  【實驗反思】
  （8）汞有毒會污染環境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。
  組卷：6引用：2難度：0.2

  解析

• 9．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，某化學研究性學習小組圍繞工業NaN₃樣品的性質和純度等問題展開討論與研究：
  【查閱資料】
  ①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂。
  ②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液沒有氣體生成。
  ③堿石灰是CaO和NaOH的混合物。
  ④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和NH₃。
  【問題探究】
  Ⅰ.樣品性質的探究
  （1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （2）工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  Ⅱ.樣品純度的測定
  為測定某工業級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數，小組同學設計了兩種方案。
  
  【實驗方案】
  （3）方案一：通過測定裝置（圖1）中反應前后裝置B的質量差，計算求解NaN₃樣品的純度。
  ①測定原理（裝置A）

   

  。（用化學方程式表示）
  ②小組同學通過討論認為該裝置存在較多因素會導致測定數據不準確，請寫出可能的原因

   

  （寫出一種即可）。
  方案二：在討論的基礎上，又設計了另一套裝置（圖2）。
  裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都需要通入過量的空氣。反應前通入空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是

   

  ，停止反應后，通入過量的空氣的目的是

   

  。
  【實驗過程】
  （4）根據方案二，小組同學設計的實驗步驟如下：
  a.稱量裝置
  b.稱量樣品，檢查裝置氣密性
  c.打開彈簧夾，鼓入空氣
  d.關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞
  為保證測定結果精確，正確的操作順序為

   

  （填字母序號，可重復）。
  【數據分析】
  （5）若樣品的質量為mg,實驗結束測得裝置C增重m₁g,裝置D增重m₂g,則樣品的純度（質量分數）為

   

  （列出計算式，不需要化簡）。
  【拓展延伸】
  （6）若將裝置D改用裝有澄清石灰水的洗氣瓶是否可行，請說明原因：

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析