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          2021年福建省廈門大學附屬科技中學創新班中考化學模擬試卷

          發布:2024/6/15 8:0:9

          一、選擇題(每小題只有1個正確答案,每題6分,共30分)

          • 1.在明代宋應星所著的《天工開物》中,有關火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火煅紅,罐中爐甘石熔化成團。”(已知:爐甘石的主要成分是碳酸鋅)下列說法正確的是(  )

            組卷:86引用:5難度:0.7
          • 2.沿海城市應當合理食用加碘食鹽。已知:①加碘鹽中的碘元素以碘酸鉀KIO3形式存在。②KIO3在酸性條件下能與KI溶液發生反應生成碘(I2)。③碘單質遇淀粉變藍色。現提供下列試劑和生活中常見的物質:①米湯;②小蘇打;③KI溶液;④蔗糖;⑤醫用酒精;⑥白醋;該同學進行檢測必須選用的試劑和物質是(  )

            組卷:9引用:2難度:0.5
          • 3.化學工藝可“變廢為寶”。工業上處理黃銅渣可得到硫酸鋅,主要流程如圖所示。已知:①黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質;②雜質不溶于水,不參與反應。

            下列說法正確的是(  )

            組卷:12引用:3難度:0.6

          二、非選擇題(4題,共70分)

          • 8.鋁、鋅是生活中常見的金屬元素。它們的化學性質具有一定的相似性。化學興趣小組對鋁和鋅的某些性質進行相關探究。
            【實驗回顧】

            (1)鋅與稀硫酸反應
            ①用圖1所示裝置制取氫氣。鋅與稀硫酸反應的化學方程式為
             

            ②裝置連接順序是:A→
             
             
            →D(填字母)。
            ③如何檢驗氣體發生裝置的氣密性
             

            【實驗改進】
            (2)硫酸銅對氫氣生成速率的影響。
            興趣小組查閱資料得知加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。興趣小組設計如下實驗進行探究:
            在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒,再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸,不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液,試劑用量記錄如下表所示。
            混合液(試管編號)
            31.5%的H2SO4溶液/mL 10 V1 10 10 10
            5%的CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4
            蒸餾水/mL 16.4 16.2 16.0 15.8 V2
            收集70mL水所用時間/s 21.2 20.4 19.7 20.5 21.3
            ①表中的V1=
             
            mL,V2=
             
            mL。
            ②表中
             
            (填寫試管編號)組反應速率最快。
            【提出問題】已知鋅和水不反應,那么鋁能否與水反應生成氫氣?
            【查閱資料】
            物質 鈉與水 鋁與水 汞與水
            能否發生反應 能反應 能反應 不反應
            (3)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為
             

            (4)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)
             
            。除上述方法外,還可以將鋁片浸沒在氯化汞溶液中,破壞鋁片表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
            【實驗探究】
            (5)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1min左右,取出,立即用流水沖洗干凈后放入容器a,并將a放入到蒸餾水中(如圖2),其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀,鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為
             

            (6)在導管口b處涂肥皂水,發現導管口有氣泡形成,當氣泡離開導管后,氣泡
             
            (填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點燃氣泡,
             

            【實驗結論】
            (7)鋁能與水反應生成氫氣,寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式
             

            【實驗反思】
            (8)汞有毒會污染環境,興趣小組的同學用硫粉處理單質汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。

            組卷:6引用:2難度:0.2
          • 9.疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊,工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3,某化學研究性學習小組圍繞工業NaN3樣品的性質和純度等問題展開討論與研究:
            【查閱資料】
            ①NaN3受撞擊會生成Na、N2
            ②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液沒有氣體生成。
            ③堿石灰是CaO和NaOH的混合物。
            ④NaN3的制備方法是:將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3
            【問題探究】
            Ⅰ.樣品性質的探究
            (1)汽車經撞擊后,30毫秒內引發NaN3迅速分解,寫出該反應的化學方程式
             

            (2)工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是
             
            (用化學方程式表示)。
            Ⅱ.樣品純度的測定
            為測定某工業級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數,小組同學設計了兩種方案。

            【實驗方案】
            (3)方案一:通過測定裝置(圖1)中反應前后裝置B的質量差,計算求解NaN3樣品的純度。
            ①測定原理(裝置A)
             
            。(用化學方程式表示)
            ②小組同學通過討論認為該裝置存在較多因素會導致測定數據不準確,請寫出可能的原因
             
            (寫出一種即可)。
            方案二:在討論的基礎上,又設計了另一套裝置(圖2)。
            裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后,都需要通入過量的空氣。反應前通入空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是
             
            ,停止反應后,通入過量的空氣的目的是
             

            【實驗過程】
            (4)根據方案二,小組同學設計的實驗步驟如下:
            a.稱量裝置
            b.稱量樣品,檢查裝置氣密性
            c.打開彈簧夾,鼓入空氣
            d.關閉彈簧夾,打開分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,關閉活塞和玻璃塞
            為保證測定結果精確,正確的操作順序為
             
            (填字母序號,可重復)。
            【數據分析】
            (5)若樣品的質量為mg,實驗結束測得裝置C增重m1g,裝置D增重m2g,則樣品的純度(質量分數)為
             
            (列出計算式,不需要化簡)。
            【拓展延伸】
            (6)若將裝置D改用裝有澄清石灰水的洗氣瓶是否可行,請說明原因:
             

            組卷:33引用:2難度:0.5
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