以FeSO₄溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如圖：

（1）檢驗FeSO₄溶液是否被氧化可選用的試劑是

KSCN 或K₄[Fe（CN）₆]

KSCN 或K₄[Fe（CN）₆]

（填化學式）。“轉化”時適量氨水將Fe²⁺部分轉化為Fe（OH）₂，每生成1molFe（OH）₂，理論上參加該反應的NH₃?H₂O的物質的量為

2

2

mol。
（2）“氧化”時以一定流速向所得固液混合物中通入O₂，反應生成FeOOH。過程中溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示。
已知：pH=-lgc（H⁺）。
①0～t₁時，F(xiàn)e（OH）₂轉化為FeOOH時發(fā)生反應的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂=4FeOOH+2H₂O

4Fe（OH）₂+O₂=4FeOOH+2H₂O

。
②t₁～t₂時，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是

4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺（或4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，F(xiàn)e³⁺+2H₂O=FeOOH+3H⁺）

4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺（或4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，F(xiàn)e³⁺+2H₂O=FeOOH+3H⁺）

（用離子方程式表示）。
（3）通過下列方法測定產品中FeOOH的質量分數(shù)：準確稱取2.000g產品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl₂溶液，發(fā)生反應2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；除去過量的SnCl₂，再向其中加入0.1000mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液至反應恰好完全，發(fā)生反應Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00mL。計算該產品中FeOOH的質量分數(shù)

96.12%

96.12%

（寫出計算過程）。