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2021-2022學年江蘇省揚州市高一（下）期末化學試卷

發布：2024/4/20 14:35:0

選擇題（共42分）單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1．現代社會的發展與進步離不開材料，下列說法不正確的是（　　）

A．“遼寧艦”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于合金材料

B．“超輕海綿”使用的石墨烯是有機高分子材料

C．速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界制冰，二氧化碳由分子構成

D．“中國天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是無機非金屬材料

組卷：16引用：1難度：0.7

解析

2．氯化氫通入氨水中發生反應：NH₃?H₂O+HCl═NH₄Cl+H₂O。下列說法正確的是（　　）
A．HCl的電子式 B．中子數為8的氮原子
8
7
N
C．氯離子的結構示意圖 D．反應類型：復分解反應
組卷：15引用：1難度：0.7
解析
3．下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A．NH₃ B．NH₄Cl C．Cl₂ D．KOH
組卷：54引用：1難度：0.7
解析
4．下列關于乙烯的說法正確的是（　　）
A．分子中存在碳碳雙鍵
B．分子中C、H元素的質量比為1：2
C．可用向上排空氣法收集
D．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
組卷：77引用：1難度：0.6
解析

5．FeCl₃溶液和KI溶液發生反應：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂。下列關于該反應的說法正確的是（　　）

A．升高溫度能減慢反應速率

B．增大Fe³⁺和I^-的濃度能加快反應速率

C．反應達到平衡時，溶液中c（Fe³⁺）與c（Fe²⁺）相等

D．加入過量FeCl₃溶液可使I^-的轉化率為100%

組卷：47引用：1難度：0.7

解析

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二、非選擇題（共58分）

17．以FeSO₄溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如圖：

（1）檢驗FeSO₄溶液是否被氧化可選用的試劑是

（填化學式）。“轉化”時適量氨水將Fe²⁺部分轉化為Fe（OH）₂，每生成1molFe（OH）₂，理論上參加該反應的NH₃?H₂O的物質的量為

mol。
（2）“氧化”時以一定流速向所得固液混合物中通入O₂，反應生成FeOOH。過程中溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示。
已知：pH=-lgc（H⁺）。
①0～t₁時，Fe（OH）₂轉化為FeOOH時發生反應的化學方程式為

。
②t₁～t₂時，FeOOH繼續增加，溶液pH減小，原因是

（用離子方程式表示）。
（3）通過下列方法測定產品中FeOOH的質量分數：準確稱取2.000g產品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl₂溶液，發生反應2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；除去過量的SnCl₂，再向其中加入0.1000mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液至反應恰好完全，發生反應Cr₂
O
2
-
7
+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00mL。計算該產品中FeOOH的質量分數

（寫出計算過程）。
組卷：38引用：1難度：0.5
解析
18．氮的化合物是重要的化工原料，其轉化一直是化學研究的熱點。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應的裝置如圖1所示：

①氨催化氧化時會生成副產物N₂O。生成含等物質的量氮元素的NO與N₂O時，消耗的O₂的物質的量之比為

。
②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是

（寫化學式）。
③再經過一段時間觀察到裝置N中溶液變成藍色，裝置N中溶液變成藍色的原因是

。
（2）可用ClO₂將氮氧化物轉化成
NO
-
3
。向1L含200mgClO₂的溶液中加入NaOH溶液調節至堿性，ClO₂轉化為去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO氣體進行反應。堿性條件下NaClO₂去除NO反應的離子方程式為

。
（3）納米鐵粉可去除水中的
NO
-
3
。控制其他條件不變，用納米鐵粉還原水體中的
NO
-
3
，測得溶液中含氮物質（
NO
-
3
、
NO
-
2
、
NH
+
4
）濃度隨時間變化如圖2所示：

①Fe去除水中的
NO
-
3
的機理：
NO
-
3
得到納米鐵粉失去的電子轉化為
NO
-
2
，極少量NO在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉化為
NH
+
4
。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時去除
NO
-
3
效率更高，主要原因是

。
②與初始溶液中
NO
-
3
濃度相比，反應后溶液中所有含氮物質（
NO
-
3
、
NO
-
2
、
NH
+
4
）總濃度減小，原因是

。
組卷：55引用：1難度：0.6
解析