氧化還原反應在物質制備、轉化中應用廣泛。碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑，一種制備KIO3的工藝流程如圖所示：
（1）KIO3屬于 鹽鹽（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），其在水溶液中的電離方程式為 KIO3=K++IO-3KIO3=K++IO-3。
（2）反應1為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。已知HIO3為強酸。
①該反應中每生成1molHIO3，轉移電子的物質的量為 55mol。
②氧化還原反應包括氧化反應和還原反應兩個過程，即兩個半反應。上述氧化還原反應方程式可分為兩個半反應式。
Ⅰ.還原反應：Cl2+2e-=2Cl-。
Ⅱ.氧化反應：I2-10e-+6H2O=12H++2IO-3I2-10e-+6H2O=12H++2IO-3。
（3）通常在食鹽中添加少量碘酸鉀，防治碘缺乏癥。在酸性條件下利用淀粉KI試紙可以定性檢驗食鹽中的KIO3，反應原理為IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
。
（4）為測定某加碘鹽中碘元素的含量，進行如下實驗：
步驟一：稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中，加水溶解。
步驟二：向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入過量KI溶液，充分反應。
步驟三：向錐形瓶中滴加1.000×10-3mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反應。
測定過程中發生的反應為KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①該加碘鹽中碘元素的含量為 31.7531.75mg?kg-1。
②若步驟三操作時間過長，會導致測得碘元素的含量 偏高偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【答案】鹽；KIO3=K++；5；I2-10e-+6H2O=12H++2；；31.75；偏高
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；31.75；偏高【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.7
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
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（2）X的化學式。
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（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5