2022-2023學年河南省鄭州市高一（下）開學化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．化學與生產、生活密切相關。下列過程中不涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：5引用：3難度：0.7 -
2．了解物質的分類有利于我們更好地認識和利用物質。下列物質分類正確的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.7 -
3．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列相關說法正確的是（ ）
組卷：20引用：3難度：0.8 -
4．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，有助于治療缺鐵性貧血，其結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：40引用：4難度：0.9 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.7 -
6．利用反應3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO可制備耐高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）。下列有關該反應的分析正確的是（ ）高溫組卷：39引用：3難度：0.8
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．氧化還原反應在物質制備、轉化中應用廣泛。碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑，一種制備KIO3的工藝流程如圖所示：
（1）KIO3屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），其在水溶液中的電離方程式為。
（2）反應1為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。已知HIO3為強酸。
①該反應中每生成1molHIO3，轉移電子的物質的量為mol。
②氧化還原反應包括氧化反應和還原反應兩個過程，即兩個半反應。上述氧化還原反應方程式可分為兩個半反應式。
Ⅰ.還原反應：Cl2+2e-=2Cl-。
Ⅱ.氧化反應：。
（3）通常在食鹽中添加少量碘酸鉀，防治碘缺乏癥。在酸性條件下利用淀粉KI試紙可以定性檢驗食鹽中的KIO3，反應原理為+5I-+6H+=3I2+3H2O，用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：IO-3。
（4）為測定某加碘鹽中碘元素的含量，進行如下實驗：
步驟一：稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中，加水溶解。
步驟二：向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入過量KI溶液，充分反應。
步驟三：向錐形瓶中滴加1.000×10-3mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反應。
測定過程中發生的反應為KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①該加碘鹽中碘元素的含量為mg?kg-1。
②若步驟三操作時間過長，會導致測得碘元素的含量（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。組卷：14引用：3難度：0.7 -
18．乳酸亞鐵晶體[（C3H5O3）2Fe?3H2O]是一種吸收效果很好的食品鐵強化劑，易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組用廢鐵屑（部分被氧化）制備FeCO3，再與乳酸反應制得乳酸亞鐵晶體。
（1）“酸浸”時，Fe單質發生反應的離子方程式有。
（2）向酸浸液中滴加（填化學式）溶液可判斷是否要進行“還原”、“過濾”操作；在實驗室中進行過濾操作需要的玻璃儀器有。
（3）制備過程中將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中制得FeCO3。
①該反應的離子方程式為。
②若FeCO3置于空氣中時間過長，表面生成Fe（OH）3，其原因是（用化學方程式表示）。
③若將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，會降低FeCO3的純度，其原因是。
（4）FeCO3與乳酸反應過程中加入少量鐵粉的目的是。
（5）為獲得盡可能多的乳酸亞鐵晶體，操作X的具體內容是向隔絕空氣加熱濃縮后的乳酸亞鐵溶液中加入乙醇，，干燥，得乳酸亞鐵晶體。組卷：25引用：3難度：0.7