硫酸銨在常溫下是無色晶體或白色顆粒，280℃以上分解，500℃以上徹底分解為氣體．某實驗小組設計如圖乙實驗驗證硫酸銨的分解產物并測量某氣體產物的體積。回答下列問題。
（1）組裝裝置后加入藥品前要進行的操作為 檢查裝置的密性檢查裝置的密性。
（2）當圖1與圖2連接后，進行實驗時可以觀察到無水硫酸銅變藍色，證明硫酸銨的分解產物有 H2OH2O（填化學式）；觀察到品紅溶液褪色酸性KMnO4溶液的紫色變淺，量氣管中收集到一種氣體單質（經檢驗該氣體單質能使燃著的火柴熄滅），最后大試管中無固體剩余．寫出酸性KMnO4溶液的紫色變淺時發生反應的離子方程式 5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-。
（3）當圖1與圖3連接后進行實驗，可以觀察到玻璃管中黑色固體變紅色，能產生該現象的氣體是 NH3NH3（填化學式），此時該氣體表現出 還原還原性（填“氧化”或“還原”）。
（4）結合上述實驗現象寫出硫酸銨受熱分解的化學方程式 3（NH4）2SO4 ＞500℃ N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑3（NH4）2SO4 ＞500℃ N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑。
（5）測量某氣體產物的體積時，先讓氣體冷卻至室溫，再在讀數前對量氣裝置進行的操作是 慢慢上下移動量管右邊的漏斗，使漏斗中液面和量氣管中液面相平慢慢上下移動量管右邊的漏斗，使漏斗中液面和量氣管中液面相平。
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500
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】檢查裝置的密性；H2O；5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-；NH3；還原；3（NH4）2SO4 N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑；慢慢上下移動量管右邊的漏斗，使漏斗中液面和量氣管中液面相平
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5