2021-2022學年河南省焦作市普通高中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）

  A．日前用量最大的合金是鋼

  B．太陽能電池的半導體材料主要是Si

  C．“神舟十二號”飛船的操縱桿的主要成分為碳纖維，屬于有機高分子材料

  D．科學家將CO2用于合成CH3OH，可實現(xiàn)二氧化碳的綠色利用
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．化學反應中正反應一定比逆反應容易發(fā)生

  B．吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生

  C．常溫下，為了加快鋁與稀硫酸的反應速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸

  D．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＞0在常溫下能自發(fā)進行，是熵增起了主要作用
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．盧瑟福在核反應中用α粒子（即氦

  4

  2

  He）轟擊原子

  14

  Z

  X，得到原子

  A

  +

  3

  Z

  +

  1

  Y，同時發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，核反應為

  14

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  A

  +

  3

  Z

  +

  1

  Y+

  1

  1

  H，其中X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述錯誤的是（　　）

  A． 14 Z X與 13 7 N互為同位素

  B．以上反應中共涉及四種核素

  C．X、Y元素之間可以形成多種化合物

  D．Y元素與H元素形成的化合物都只含極性鍵
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．化合物M、N是兩種合成藥物的中間體．下列有關(guān)化合物M、N的說法正確的是（　　）

  A．M中有4種官能團

  B．由M轉(zhuǎn)化為N的反應是氧化反應

  C．M、N互為同分異構(gòu)體

  D．1mol M最多可與8mol H2發(fā)生加成反應
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 5．利用工業(yè)廢氣中的CO、CO₂合成有機物可以實現(xiàn)“碳中和”．
  已知：①CO（g）+H₂O（g）═HCOOH（g）ΔH₁=-72.6kJ?mol^-1
  ②2CO₂（g）+6H₂（g）═C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₂=-127.9kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
  下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．由反應①可知HCOOH的氧化反應一定是吸熱反應

  B．反應②中斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量

  C．CO2（g）+H2（g）═HCOOH（g）ΔH=-31.4kJ?mol-1

  D．反應③的正反應活化能大于逆反應的活化能
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．工業(yè)上可利用CO₂制備清潔液體燃料甲醇，有關(guān)反應為CO ₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6 kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量低于1molCH3OH（g）和1mol H2O（g）的總能量

  B．可以把該反應設(shè)計成原電池，實現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化

  C．使用催化劑可以提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．使用催化劑可以提高反應速率和改變該反應的反應熱
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．已知：異戊烷（g）=新戊烷（g）△H＜0，則異戊烷比新戊烷穩(wěn)定

  B．已知：S（s）+O2（g）═SO2（l）△H=-384kJ?mol-1，則硫的燃燒熱△H=-384kJ?mol-1

  C．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則稀鹽酸與Cu（OH）2反應生成1mol H2O（l）時，放出57.3kJ熱量

  D．已知：4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）△H1；4Na（l）+O2（g）═2Na2O（s）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共52分．

• 21．合成氨工藝是人工固氮的重要途徑，解決了數(shù)億人口生存問題。
  （1）已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
  則4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  。
  （2）合成氨的反應歷程可表示如下：
  第一步：N₂（g）→2N；H₂（g）→2H（慢反應）
  第二步：N+3H?NH₃（g） （快反應）
  ①第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，理由是

   

  。
  ②下列關(guān)于合成氨反應條件的選擇是利用勒夏特列原理的是

   

  （填序號）。
  A．選擇400～500℃
  B．選擇10～30MPa
  C．使用鐵觸媒催化劑
  D．及時分離出氨氣
  （3）在一定條件下，向某反應容器中充入1molN₂、3molH₂在不同溫度下反應，平衡體系中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖1所示：
  
  溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序為

   

  ，M點H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留一位小數(shù)）。
  （4）將N₂和H₂以一定的流速分別通過甲、乙兩種催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N₂的含量，從而確定N₂的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示，則在合理的溫度下，

   

  （填“甲”或“乙”）催化劑的催化效果更好。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 22．合成SO₃是生產(chǎn)硫酸的重要步驟，產(chǎn)生的尾氣SO₂需要處理．回答下列問題。
  （1）工業(yè)脫硫過程中會有副反應發(fā)生，已知：①CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ?mol^-1；②CO的燃燒熱（ΔH₂）為-110.5kJ?mol^-1，則反應③CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）ΔH=

   

  。
  （2）煙氣中的SO₂可采用活性炭脫除，其過程首先要經(jīng)物理吸附SO₂→SO₂*（*代表吸附態(tài)）、O₂→O₂*、H₂O→H₂O*，然后是化學吸附（化學反應），如圖所示：
  
  ①寫出化學吸附過程中生成SO₃的化學方程式：

   

  。
  ②一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：2SO₃（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關(guān)說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．加入催化劑，有利于加快反應速率
  B．容器中n（SO₂）和n（SO₃）的和不再改變時，可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)
  C．研發(fā)新的催化劑可以提高SO₃的平衡產(chǎn)率
  D．增加O₂的物質(zhì)的量可提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  （3）向某密閉容器中充入1mol SO₂、1mol O₂合成SO₃時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。
  
  ①該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②圖中B點SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率高，但實際生產(chǎn)時選擇A點的反應條件，原因是

   

  。
  ③C點對應的K_p=

   

  MPa^-1（結(jié)果保留一位小數(shù)，K_p為用分壓表示的化學平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析