貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
（1）打開K1、K3，關閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有 液封，防止氣體逸出液封，防止氣體逸出，濕棉花的作用 尾氣處理，吸收多余的氨氣尾氣處理，吸收多余的氨氣。
（2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或 將瓶口的小口和塞上的凹槽對齊將瓶口的小口和塞上的凹槽對齊。根據圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起 催化催化作用。三頸瓶中Au發生反應的離子方程式為 4Au+8S2O2-3+O2+2H2O=4[Au（S2O3）2]3-+4OH-4Au+8S2O2-3+O2+2H2O=4[Au（S2O3）2]3-+4OH-。
（3）為了驗證圖2原理中O2的作用，進行如下實驗：
關閉K4，反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后 打開瓶塞，錐形瓶中溶液顏色復原打開瓶塞，錐形瓶中溶液顏色復原（填操作和現象），對應反應的離子方程式是 4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，此現象證實了上述原理中O2的作用。
O
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3
O
2
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3
【答案】液封，防止氣體逸出；尾氣處理，吸收多余的氨氣；將瓶口的小口和塞上的凹槽對齊；催化；4Au+8S2+O2+2H2O=4[Au（S2O3）2]3-+4OH-；打開瓶塞，錐形瓶中溶液顏色復原；4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O
O
2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23難度：0.6
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1．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
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（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
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根據如圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH
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（3）過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為．
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