廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
（1）在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O，還原產(chǎn)物是CoSO4CoSO4．
（2）在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是將Fe2+氧化成Fe3+將Fe2+氧化成Fe3+．廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3Al（OH）3和Fe（OH）3．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為Co2++2OH-=Co（OH）2↓Co2++2OH-=Co（OH）2↓、2Li++CO32-=Li2CO3↓2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是Na2SO4Na2SO4．
【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．
【答案】8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O；CoSO4；將Fe2+氧化成Fe3+；Al（OH）3和Fe（OH）3；Co2++2OH-=Co（OH）2↓；2Li++CO32-=Li2CO3↓；Na2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
相似題
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1．貴重金屬的回收利用是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過(guò)程，圖2為浸取原理。
回答下列問(wèn)題：
（1）打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有，濕棉花的作用。
（2）三頸瓶中藍(lán)色沉淀消失后，關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過(guò)程中起作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）為了驗(yàn)證圖2原理中O2的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
關(guān)閉K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍(lán)色變淺。然后（填操作和現(xiàn)象），對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是，此現(xiàn)象證實(shí)了上述原理中O2的作用。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6 -
2．鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護(hù)，而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽(yáng)極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO4?H2），其實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是．
（2）濾液A能用來(lái)提取一種含10個(gè)結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）；其提取的主要步驟有、過(guò)濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5 -
3．回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
生成氫氧化物沉淀的pH
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）2 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 ．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是．
（3）過(guò)濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是．
（4）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.5