2021-2022學年山東省濰坊市、東營市高二（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．古文富載化學知識，下列敘述沒有涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：66引用：2難度：0.7 -
2．實驗室中，下列做法不合理的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：34引用：2難度：0.8 -
4．下列離子的檢驗方法正確的是（ ）
選項 離子 檢驗方法 A SO42- 取少量溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成 B K+ 用鉑絲蘸取少量溶液于酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰是否呈現紫色 C I- 取少量溶液于試管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色 D NH4+ 取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙 組卷：36引用：2難度：0.7 -
5．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.6 -
6．奧硝唑是治療牙周炎、阿米巴蟲病的常用藥物，其結構如圖。下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
（1）打開K1、K3，關閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有，濕棉花的作用。
（2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。根據圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起作用。三頸瓶中Au發生反應的離子方程式為。
（3）為了驗證圖2原理中O2的作用，進行如下實驗：
關閉K4，反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后（填操作和現象），對應反應的離子方程式是，此現象證實了上述原理中O2的作用。組卷：23引用：2難度：0.6 -
20．疊氮化鈉（NaN3）是制備醫藥、炸藥的一種重要原料，NaN3不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工業上采用“亞硝酸甲酯（CH3ONO）-水合肼（N2H4?H2O）法”制備疊氮化鈉的生產流程如圖：
回答下列問題：
（1）疊氮環合塔中生成疊氮化鈉的化學方程式為。
（2）疊氮環合塔中加入的燒堿溶液要適當過量，目的是。
（3）向“疊氮化鈉合成釜”中加入乙醇的目的是，洗滌操作時選用的洗滌試劑最好的是。
（4）該生產過程中可循環使用的物質X的結構簡式為。
（5）調節廢液的pH約為5，加入適量NaClO溶液。
①NaClO將廢液中的疊氮化鈉轉化為N2，該反應的離子方程式為。
②研究發現，廢液中疊氮化鈉去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當溫度大于30℃時，廢水中疊氮化鈉去除率隨著溫度升高而降低，其原因是。
（6）測定產品NaN3晶體純度的實驗操作如下：取2.500g晶體配成500.00mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol?L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液，充分反應后，將溶液稀釋，向溶液中加入4mL濃硫酸，滴入3滴指示劑，用0.05mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為14.80mL。有關反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質量分數為（計算結果保留1位小數）。組卷：10引用：2難度：0.4