在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識(shí)回放】
判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
①一個(gè)中和反應(yīng)：

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

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②一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)：

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

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【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號(hào)）。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-═H₂O。用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

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【實(shí)踐運(yùn)用】
利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-

H⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-

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為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

溶液中可能含有的離子	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
可能含有 鋇離子（或硫酸根離子） 鋇離子（或硫酸根離子）	向?yàn)V液中滴加 硫酸（或氯化鋇溶液） 硫酸（或氯化鋇溶液）	產(chǎn)生白色沉淀	含有該離子

【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余

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