2015-2016學年廣東省江門市臺山市華僑中學高三（上）周測化學試卷（9.11）

一、選擇題（每小題6分，共72分）

• 1．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

  A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數為0.5 NA

  B．在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數為2NA

  C．71gCl2所含原子數為2NA

  D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
  組卷：24引用：11難度：0.7

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• 2．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（　　）

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  組卷：603引用：82難度：0.9

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B．向鹽酸中滴加氨水：H++NH3?H2O=NH4++H2O

  C．向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

  D．向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 4．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）

  A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

  B．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯光帶，前者則沒有

  C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

  D．通電時，溶液中的溶質粒子不會向兩極移動，膠體的分散質粒子向某一極移動
  組卷：26引用：4難度：0.9

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二．非選擇題：（28分）

• 13．某研究小組用下圖裝置進行SO₂ 與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．
  （1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在

   

  中，再加水稀釋，這樣操作的目的是

   

  ，操作中不需要的儀器有

   

  （填字母）．
  a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網 d.玻璃棒 e.坩堝
  （2）通入足量SO₂時C中觀察到的現象為

   

  ，
  （3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發生氧化還原反應．
  ①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式

   

  ；
  ②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成

   

  ；
  ③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了

  SO

  2

  -

  4

  ．該做法

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  ．
  （4）D裝置中倒置漏斗的作用是

   

  ．
  （5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有

   

  （填入正確選項前的字母）．
  a.濃H₂SO₄       b.酸性KMnO₄溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液．
  組卷：167引用：5難度：0.5

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• 14．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
  
  （1）在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中發生反應的化學方程式為

   

  ，還原產物是

   

  ．
  （2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是

   

  ．廢渣的主要成分是

   

  ．
  （3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為

   

  、

   

  ．
  （4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是

   

  ．
  組卷：35引用：2難度：0.5

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