某溫度下，向10mL0.1mol?L-1NaCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.lmol?L-1AgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc（Cl-）或1gc（CrO2-4）]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是（ ）
C
r
O
2
-
4
【考點】溶度積常數的定義及相關計算．
【答案】A；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：1難度：0.6
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1．下列說法正確的是（ ）
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.6 -
2．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO2-4Cr2OH+①轉化2-7Cr3+Fe2+②還原Cr（OH）3↓OH-③沉淀
（1）流程第①步存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，能說明第①步反應達平衡狀態的是。（填序號）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）。常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5mol/L時溶液的pH為。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀。請用電極反應方程式解釋下列原因：
（3）用Fe做電極的原因是，在陰極附近溶液pH升高的原因是。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：2難度：0.6 -
3．氧族元素及其化合物在生產、生活中發揮著重要的作用。回答下列問題：
（1）工業上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu2+等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中，-lgc（Cu2+）和-lgc（S2-）關系如圖1所示，Ksp（CuS）=；圖中a、b、c三點對應的溶液中，一定存在CuS沉淀的是（填序號）。
（2）工業上常用連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）消除煙氣中的NO，通過電解可使Na2S2O4再生，裝置如圖2所示。吸收塔內發生的離子反應方程式為。吸收塔內每吸收11.2L的NO，理論上Pt2電極上會放出L氣體（氣體體積均為標準狀況）。
（3）硒是人體必需的微量元素。工業上將含硒工業廢料處理得到亞硒酸（H2SeO3）和硒酸（H2SeO4），進而制備單質硒。亞硒酸（H2SeO3）在溶液中存在多種微粒形態，25℃時各微粒的分布系數δ與溶液pH的關系如圖3所示。（分布系數即組分的平衡濃度占總濃度的分數）
①將KOH滴入H2SeO3溶液中，當pH達到2.0時，發生反應的離子方程式是。
②25℃時，KHSeO3溶液的pH＜7，通過計算和必要的文字加以解釋：。
③已知硒酸的電離方程式為：H2SeO4═H++HSeO4-，HSeO4-?H++SeO42-。25℃時，下列關于0.1mol?L-1NaHSeO4溶液的說法錯誤的是。
A．c（Na+）＞c（HSeO4-）＞c（H+）＞c（SeO42-）＞c（OH-）
B．c（H+）=c（OH-）+c（SeO42-）+c（H2SeO4）
C．c（HSeO4-）+c（SeO42-）+c（H2SeO4）=0.1mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（HSeO4-）+2c（SeO42-）+c（OH-）發布：2024/6/27 10:35:59組卷：94引用：1難度：0.5