2021-2022學年山東省實驗中學高三（上）第二次診斷化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產、生活，科技，環境等密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．明礬凈水是因為Al3+的水解與天然水中HCO3-的水解相互促進生成了Al（OH）3膠體

  B．天然水煮沸時碳酸鎂電離出的CO32-水解產生的OH-濃度增大，產生了Mg（OH）2沉淀

  C．珊瑚蟲可以從海水中獲取Ca2+和HCO3-經反應形成珊瑚

  D．泡沫滅火器中硫酸鋁溶液放到玻璃容器中，碳酸鈉溶液放到鐵桶中
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．分類是化學學習和研究的常用手段。下列說法正確的項數為（　　）
  ①氟化氫、氫氧化鋁和水都是弱電解質
  ②HClO、濃硫酸、HNO₃都是強氧化性酸
  ③H₂SiO₃、Cu（OH）₂、膽礬都是電解質
  ④NaF、MgCl₂、Na₂O₂均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
  ⑤福爾馬林、漂白粉、水銀都是混合物
  ⑥正交硫、單斜硫都是硫的同分異構體

  A．3項

  B．4項

  C．5項

  D．6項
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．47.4gKAl（SO4）2?12H2O水解形成的Al（OH）3膠體粒子數小于0.1NA

  B．5.6g Fe與1L0.2mol?L-1 HNO3溶液充分反應，轉移的電子數為0.2NA

  C．1molSiHCl3水解生成H2和H2SiO3，轉移電子數為NA

  D．25℃時，1LpH=2的氯水中含有的H+的數目為0.01NA
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

  B．通入大量CO2的溶液中：K+、NH4+、SiO32-、SO42-

  C．c（Fe2+）=0.5mol?L-1的溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO42-

  D． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、[Al（OH）4]-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗操作或實驗儀器使用錯誤的是（　　）

  A．滴定實驗取20.00mL稀硫酸待測液時，眼睛注視酸式滴定管中的液面與刻度

  B．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏

  C．用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸

  D．用干燥的pH試紙測得某NaClO溶液的pH約為9
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式正確且能用來解釋相應實驗現象的是（　?。?br />

  	實驗現象	離子方程式
  A	向氫氧化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解	AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O
  B	向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁	CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
  C	酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，紫色褪去	5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
  D	將（NH4）2SO3加熱分解，產生的氣體通入BaCl2溶液中，產生白色沉淀	Ba2++SO3+H2O═BaSO3+2H+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 7．人體內的血紅蛋白（Hb）可與O₂結合，更易與CO結合使人體中毒，涉及原理如下：
  ①Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）ΔH₁＜0
  ②Hb（aq）+CO（g）?HbCO（aq）ΔH₂＜0
  ③HbO₂（aq）+CO（g）?HbCO（aq）+O₂（g）ΔH₃＜0
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A． Δ H 1 Δ H 2 的數值范圍是＞1

  B．反應①、②在一定溫度下均可能自發進行

  C．剛從平原到高原時，人體血液中c（HbO2）將降低，使人體因缺氧而不適

  D．將CO中毒的人轉至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀
  組卷：16引用：6難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 20．2019年國際非政府組織“全球計劃”12月4日發布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
  （1）CO₂催化加氫制甲醇的有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如表所示。
  

  化學反應	平衡常數
  	500℃	700℃	800℃
  H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	1.0	1.70	2.52
  2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	2.5	0.34	0.15
  3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH

  則ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO₂和2molCH₄發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2H₂（g）+2CO（g），測得初始壓強為p₀kPa,反應過程中容器內總壓強（p）隨時間（t）變化（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）如圖所示。
  
  ①該反應過程中從0min到2min壓強變化原因是

   

  。
  ②0～4min內，反應的平均反應速率v（CO₂）=

   

  。
  ③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數K_p=

   

  。[氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×氣體體積分數]
  （3）科學家提出利用CO₂與CH₄制備“合成氣”（CO、H₂）可能的反應歷程如圖所示。
  
  注：N_A表示阿伏加德羅常數的值。C（ads）為吸附性活性炭，方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH₄（g）+1個CO₂（g）的相對總能量為E₁eV]。其中，TS表示過渡態。
  ①CH₄（g）+CO₂（g）?2H₂（g）+2CO（g） ΔH

   

  kJ?mol^-1（已知：leV=1.6×10^-22kJ）。
  ②若E₄+E₁＜E₃+E₂，則決定制備“合成氣”反應速率的反應方程式

   

  。
  組卷：12難度：0.3

  解析

• 21．鈷在硬質高溫合金、催化劑等高新技術領域有廣泛應用。從某煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等）中回收鈷的一種工藝流程如圖：
  
  相關金屬離子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
  

  金屬離子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
  開始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
  沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

  （1）將廢渣溶于一定濃度的硫酸中，過濾得濾渣的成分為

   

  （填化學式）。
  （2）在過濾后的溶液中加入氧化劑把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后通過調pH的方法將Fe³⁺除去，調pH可選擇的試劑為

   

  。
  A．KOH
  B．Zn（OH）₂
  C．ZnO
  D．Na₂CO₃
  要保證Fe³⁺完全沉淀，而Co²⁺和Zn²⁺不沉淀，必須控制的pH范圍

   

  。
  （3）經一系列操作除去Zn²⁺，工業上利用次氯酸鈉氧化Co²⁺生成Co（OH）₃沉淀，實現鈷的回收。該反應的離子方程式為

   

  ，若將次氯酸鈉改為Na₂S₂O₈（還原產物為

  SO

  2

  -

  4

  ），則氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （4）常溫下，已知Co（OH）₃的溶度積常數為K_sp，則Co³⁺完全沉淀時[c（Co³⁺）＜10^-5mol?L^-1]，溶液的pH至少為

   

  （用含K_sp的式子表示）。
  組卷：14難度：0.4

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