某小組欲用電解的方法獲得Cu（OH）2，實驗裝置如圖（電源裝置略去）．
（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質溶液制備Cu（OH）2．
| 實驗 | 電解質溶液 | 現象 | |
| 銅電極附近 | 石墨電極 | ||
| Ⅰ | NaOH溶液 | 出現渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變為磚紅色 | 產生無色氣泡 |
| Ⅱ | NaCl溶液 | 出現白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白色沉淀變為磚紅色 | 產生無色氣泡 |
ⅰ．CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl1是白色的難溶固體
ⅱ．氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化反應越易發生
①Ⅰ和Ⅱ中Cu作
陽
陽
極（填“陽”或“陰”）．②Ⅱ中石墨電極產生氣體的電極反應式為
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．③Ⅱ中白色沉淀變為磚紅色的離子方程式是
2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
．根據Ⅱ中現象，甲認為電解質溶液中存在Cl-，有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是 陽極附近溶液中Cl-濃度大，易與Cu+生成CuCl,降低Cu+濃度，氧化反應易發生
陽極附近溶液中Cl-濃度大，易與Cu+生成CuCl,降低Cu+濃度，氧化反應易發生
．（2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）2的原因，繼續實驗．
| 實驗 | 電解質溶液 | 現象 |
| Ⅲ | Na2SO4溶液 | 銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現藍綠色沉淀 |
①經檢驗，藍綠色沉淀中還含有少量堿式硫酸銅，檢驗含有堿式碳酸銅的實驗方案是
取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀
取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀
．②小組認為適當增大c（OH-）可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是
常溫時，xCu（OH）2?yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大
常溫時，xCu（OH）2?yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大
．（3）進一步改進方案，進行如下實驗．
| 實驗 | 電解質溶液 | 現象 |
| Ⅳ | Na2SO4和的混合液（pH═9） | 銅電極附近溶液呈深藍色 |
| Ⅴ | Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9） | 銅電極附近出現藍色渾濁，一段時間后，U型管底部出現藍色沉淀 |
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
離子．經檢驗，Ⅴ中最終生成了Cu（OH）2．
（4）綜合上述實驗，電解法制備Cu（OH）2要考慮的因素有
電解質溶液的成分選擇和溶液pH的控制
電解質溶液的成分選擇和溶液pH的控制
．【考點】電解原理．
【答案】陽；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O；陽極附近溶液中Cl-濃度大，易與Cu+生成CuCl，降低Cu+濃度，氧化反應易發生；取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；常溫時，xCu（OH）2?yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大；[Cu（NH3）4]2+；電解質溶液的成分選擇和溶液pH的控制
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：146引用：2難度：0.2
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