2022-2023學(xué)年北京四中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)即將在北京開幕。雪上項(xiàng)目是冬奧會(huì)重要項(xiàng)目之一。制作滑雪板各部分所對(duì)應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是（　　）

  A．板面——尼龍	B．板芯——木質(zhì)
  C．板底——聚乙烯塑料	D．復(fù)合層——玻璃纖維
  組卷：56引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

  B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

  C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

  D．蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
  

  選項(xiàng)	待檢驗(yàn)離子	檢驗(yàn)試劑
  A	Fe3+	KSCN溶液
  B	I-	Cl2、淀粉溶液
  C	SO42-	稀鹽酸、氯化鋇溶液
  D	NH4+	濃NaOH溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：180引用：6難度：0.7

  解析

• 4．現(xiàn)有DX、H₂Y和H₂Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。
  

  酸	電離常數(shù)（25℃）
  HX	K2═10-9.2
  H2Y	K21═10-6.4Ka2═10-10.3
  H2Z	Ka1═10-1.9Ka2═10-7.2

  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y2-＜Z2-

  B．NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY-+HZ-═Y2-+H2Z

  C．Na2Y溶液與過(guò)量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-═X-+HY-

  D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＜H2Z
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 5．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100mol?L^-1NH₃?H₂O滴定10mL濃度均為0.100mol?L^-1HCl和CH₃COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．①溶液中c（H+）為0.200mol?L-1

  B．溶液溫度高低為①＞③＞②

  C．③點(diǎn)溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）

  D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低
  組卷：84引用：4難度：0.6

  解析

• 6．在鹵水精制中，納濾膜對(duì)Ca²⁺、Mg²⁺有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如圖（圖中表示鏈延長(zhǎng)）。已知：
  
  下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．合成J的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

  B．MPD的核磁共振氫譜有3組峰

  C．J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與單體TMC的結(jié)構(gòu)有關(guān)

  D．J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對(duì)有關(guān)
  組卷：85引用：5難度：0.5

  解析

二、填空題（5道大題，共58分）

• 18．鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
  Ⅰ．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO₂。
  （1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO₂，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖：
  
  已知：①不同溫度下PbCh₂的溶解度如下表所示。
  

  溫度（℃）	20	40	60	80	100
  溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

  ②PbCl₂為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl^-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）?

  P

  b

  C

  l

  2

  -

  4

  （aq）
  （3）浸取液中FeCl₃的作用是

   

  。
  （4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是

   

  。
  （5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl₃再生。
  
  ①溶液3應(yīng)置于

   

  （填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）中。
  ②簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl₃的原理：

   

  。
  ③若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過(guò)c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某小組欲用電解的方法獲得Cu（OH）₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（電源裝置略去）．
  （1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu（OH）₂．
  

  實(shí)驗(yàn)	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
  		銅電極附近	石墨電極
  Ⅰ	NaOH溶液	出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色	產(chǎn)生無(wú)色氣泡
  Ⅱ	NaCl溶液	出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色	產(chǎn)生無(wú)色氣泡

  資料：
  ⅰ．CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl1是白色的難溶固體
  ⅱ．氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生
  ①Ⅰ和Ⅱ中Cu作

   

  極（填“陽(yáng)”或“陰”）．
  ②Ⅱ中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ③Ⅱ中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是

   

  ．根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)象，甲認(rèn)為電解質(zhì)溶液中存在Cl^-，有利于Cu被氧化為一價(jià)銅化合物，理由是

   

  ．
  （2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）₂的原因，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
  

  實(shí)驗(yàn)	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
  Ⅲ	Na2SO4溶液	銅電極附近溶液呈藍(lán)色，一段時(shí)間后，U型管下端出現(xiàn)藍(lán)綠色沉淀

  資料：堿式硫酸銅[xCu（OH）₂?yCuSO₄]難溶于水，可溶于酸和氨水．常溫時(shí)堿式硫酸銅[xCu（OH）₂?CuSO₄]的溶解度比Cu（OH）₂的大
  ①經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)綠色沉淀中還含有少量堿式硫酸銅，檢驗(yàn)含有堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  ．
  ②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c（OH^-）可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是

   

  ．
  （3）進(jìn)一步改進(jìn)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
  

  實(shí)驗(yàn)	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
  Ⅳ	Na2SO4和的混合液（pH═9）	銅電極附近溶液呈深藍(lán)色
  Ⅴ	Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9）	銅電極附近出現(xiàn)藍(lán)色渾濁，一段時(shí)間后，U型管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

  Ⅳ中出現(xiàn)深藍(lán)色說(shuō)明電解生成了

   

  離子．
  經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅴ中最終生成了Cu（OH）₂．
  （4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，電解法制備Cu（OH）₂要考慮的因素有

   

  ．
  組卷：146引用：2難度：0.2

  解析