在一次實踐活動中，某學?；瘜W社團成員對鐵的冶煉、鐵生銹的原因等產生了濃厚的興趣，具體活動流程如下：
活動一：觀看工業煉鐵的錄像。
通過視頻資料，大家得知該煉鐵廠常用赤鐵礦石，而不用黃鐵礦（主要成分：FeS2）煉鐵，原因是 黃鐵礦中含有硫元素，過程中產生的二氧化硫污染環境黃鐵礦中含有硫元素，過程中產生的二氧化硫污染環境。
活動二：參觀煉鐵廠。同學們感受到了鐵生銹所造成的經濟損失巨大。
活動三：實驗室實驗。
【探究鐵生銹的條件】小組同學設計了如圖所示的對比實驗。探究鐵生銹的條件（蒸餾水經煮沸并迅速冷卻），下列對應關系正確的是 DD（填字母）；請你提出一條防止鐵生銹的合理建議：鐵制品表面涂上油漆等措施鐵制品表面涂上油漆等措施。
A.甲和乙：水
B.乙和丙：空氣
C.甲和丙：空氣
D.甲和?。核?br />【探究高爐煉鐵原理】在老師的指導下同學們利用圖1裝置模擬高爐煉鐵原理進行了實驗。同學們先通入一氧化碳的目的是 排出裝置中的空氣，防止發生爆炸排出裝置中的空氣，防止發生爆炸；①中發生反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
【提出問題】做完該實驗后，小紅提出了一個問題：常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，發生緩慢氧化；在氧氣中點燃，發生劇烈氧化。那么，鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中的氧氣發生反應呢？
【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中Fe3O4是磁性物質。②Fe2O3與稀鹽酸反應生成FeCl3和水，氯化鐵溶液呈黃色；氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水。
【設計實驗】同學們共同設計實驗，裝置如圖2。
【進行實驗】①按圖2連接實驗裝置，檢查裝置的氣密性，向試管內加入適量鐵粉，針筒活塞停在A刻度處。
②加熱鐵粉的過程中，活塞發生移動，停止加熱后，最終停在B刻度處。
③用潔凈的鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發現沒有粉末被鐵釘吸上來。
④向冷卻后的試管中加入 稀鹽酸稀鹽酸，振蕩，溶液立即出現黃色。
【得出結論】鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，能與空氣中的氧氣發生反應，生成 氧化鐵氧化鐵。
【交流反思】結合已學知識和本次實驗探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受 反應溫度，氧氣的濃度反應溫度，氧氣的濃度等因素的影響。
【收獲感悟】同學們將實驗后的殘留物質進行了回收處理。在參觀實踐、探究交流中大家感受到了化學的價值及學習化學的樂趣。
高溫
高溫
【答案】黃鐵礦中含有硫元素，過程中產生的二氧化硫污染環境；D；鐵制品表面涂上油漆等措施；排出裝置中的空氣，防止發生爆炸；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；稀鹽酸；氧化鐵；反應溫度，氧氣的濃度
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.7
相似題
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1．在進行“二氧化碳制取和性質實驗”時，小明發現放置小蠟燭的銅架上出現了綠色物質，且綠色物質只出現在下部（伸到燒杯下面的部分），上部和在燒杯外的部分沒有出現，小明思考，銅也會生銹嗎？為什么只出現在下部呢？銅生銹的條件是什么？
【查閱資料】銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色的物質（銅綠），其主要成分是堿式碳酸銅，化學式時候Cu2（OH）2CO3，受熱易分解．
【猜想與假設】依據銅綠的化學式，小明猜想銅生銹的條件可能是，銅與氧氣、共同作用，做出此猜想的依據是．
【設計實驗】將四塊銅片分別按如圖放置半個月，觀察現象如下，A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重，B、C、D中銅片不生銹，D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是，寫出該反應的化學方程式．
【得出結論】根據A和D中的實驗現象可知銅生銹需要．
【反思與應用】利用所得結論填空，依據本實驗結合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實驗操作推測銅架下部容易生銹的原因是．
【實驗拓展】有資料顯示，氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解速率．
（1）給你一支已經產生銅綠的銅架，5%過氧化氫溶液，請你設計實驗證明（儀器自選）．
（2）請你試著寫出銅生成銅綠的化學方程式．發布：2024/11/10 8:0:1組卷：53引用：1難度：0.3 -
2．化學小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。
Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件
（1）一段時間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟等物質作用的過程。
（2）使用自來水重新進行如圖實驗，一段時間后發現試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是。
Ⅱ．探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進行實驗，每組實驗加入鐵炭總質量為24g,食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。測得的數據見下表：（提供資料：示數差3cm是指U型管左側液面上升3cm。）
（3）分析食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響應對比實驗序號 鐵炭質量比 食鹽水濃度/% 示數差3cm所用時間/s 10分鐘時溫度升高值/℃ 實驗① 2：1 26 90 7.8 實驗② 4：1 26 170 4.2 實驗③ 6：1 26 190 3.3 實驗④ 2：1 13 140 6 實驗⑤ 2：1 6.5 140 6 （填實驗序號）。有同學提出應該再加一組實驗，研究鐵炭質量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗數據，你覺得是否有必要，并說明理由。
（4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜，并促使鐵發生一系列反應得到氫氧化鐵，它在空氣中風化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應方程式是。
Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3：將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶內，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，至恢復到室溫時，采集的數據見下表：
（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為：先在分液漏斗中加水，再打開活塞，觀察到序號 鹽酸pH P反應前 P反應后 DO反應前 DO反應后 開始降低所需時間/s 實驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （填現象），表明裝置的氣密性良好。
（6）實驗①和實驗②反應后壓強變大。進行實驗③時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應后體系內壓強卻變小了，變小的原因是。
（7）分析表中數據，在該實驗條件下，下列說法正確的有（填字母）。
a.當pH=2時，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關
c.鐵粉和鹽酸，氧氣在剛接觸時不是同時發生反應發布：2024/12/24 10:30:2組卷：224引用：4難度：0.5 -
3．化學小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。
Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件
（1）一段時間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟（填化學式）等物質作用的過程。D中鐵釘比C中鐵釘銹蝕程度嚴重，說明。
（2）使用自來水重新進行如圖實驗，一段時間后發現試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是。
Ⅱ．探究食鹽水對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進行實驗，錐形瓶中放生鐵粉末，滴管中預先加入2mL不同濃度的食鹽水，并用氧氣傳感器測定錐形瓶內的氧氣濃度，數據如下表所示：
（3）該實驗探究的是實驗組 生鐵粉末質量 食鹽水濃度 3min時瓶內氧氣濃度 實驗① 3.5g 4% 18.96% 實驗② 3.5g 8% 18.56% 實驗③ 3.5g 16% 18.28% 實驗④ 3.5g 24% 17.99% 對鋼鐵腐蝕速率的影響，其實驗結論是。
（4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜（其原理如圖所示），并促使鐵發生一系列反應得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空氣中風化失水后變成氧化鐵。
①氯離子破壞鋼筋表面的鈍化膜的過程中，從陽極向陰極轉移的微粒是。
②鋼筋銹蝕過程中得到氧化鐵的反應方程式為。
Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3：將鹽酸全部注入三頸燒瓶內，關閉分液漏斗活塞，同時采集數據見下表：
（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為序號 鹽酸pH 壓強p/kPa 溶解氧/mg?L-1 p反應前 p反應后 DO反應前 DO反應后 開始降低所需時間/s 實驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 。
（6）實驗1和實驗2反應后壓強變大的主要原因是（用化學方程式表示）。
（7）進行實驗3時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應后體系內壓強卻變小了。其原因是。
（8）分析表中數據，在該實驗條件下，下列說法正確的有。
A．當pH=2時，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
B．稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關
C．鐵粉和鹽酸，氧氣的反應可以同時發生發布：2024/12/25 12:0:1組卷：259難度：0.7