由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹、棉、麻等植物的病害。為探究CuSO₄與Ca（OH）₂的反應產物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的CuSO₄溶液滴入100mL飽和澄清石灰水中，操作及現象記錄如下：

實驗	CuSO4溶液濃度	CuSO4溶液體積	操作及現象
Ⅰ	1.0mol/L	1.6mL	加入CuSO4后產生藍色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍色沉淀變為黑色。
Ⅱ	0.10mol/L	16mL	加入CuSO4后產生藍色沉淀，未見白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍色沉淀變為黑色。
Ⅲ	1.0mol/L	2.1mL	加入CuSO4后產生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。

已知：室溫下飽和Ca（OH）₂溶液中，Ca（OH）₂的物質的量濃度為0.016mol/L.CuSO₄微溶于水，室溫下飽和CuSO₄溶液中CuSO₄物質的量濃度為0.015mol/L。Ca（OH）₂在80℃以上可分解為黑色的CuO。堿式硫酸銅為綠色難溶固體，300℃以上分解，
（1）實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中的藍色沉淀為

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化學式）；實驗Ⅱ中生成藍色沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

。
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，結合數據說明實驗Ⅱ中未生成白色晶體的原因：

n（CaSO₄）=0.0016mol,體積V≈0.116L，可求得c（CaSO₄）≈0.014mol/L，小于飽和CaSO₄的濃度，未達飽和，不會析出

n（CaSO₄）=0.0016mol,體積V≈0.116L，可求得c（CaSO₄）≈0.014mol/L，小于飽和CaSO₄的濃度，未達飽和，不會析出

。
（3）研究小組認為實驗Ⅲ中綠色沉淀應為堿式硫酸銅，其實驗依據是

沉淀為綠色，加熱至沸騰時不變黑

沉淀為綠色，加熱至沸騰時不變黑

。
（4）為進一步研究綠色沉淀的成分，該小組進行了如下實驗：
ⅰ．向100mL飽和澄清石灰水中加入21mL____，產生綠色沉淀，無白色晶體產生。
ⅱ．取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。
ⅲ．將剩余濁液過濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無SO₄^2-。
ⅳ．將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量BaCl₂溶液，產生白色固體，將固體過濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經干燥、稱量，其質量為93.2mg。
ⅴ．將步驟iv所得濾液加水定容至100mL，取20mL，測定其中c（Cu²⁺）=0.016mol/L。
①補全步驟i中的試劑：

0.1mol/LCuSO₄溶液

0.1mol/LCuSO₄溶液

。
②步驟出中檢驗洗滌液中無SO₄^2-的方法是：

取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴BaCl₂溶液，無白色沉淀產生

取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴BaCl₂溶液，無白色沉淀產生

。
③堿式硫酸銅化學式可用Cu_x（OH）_ySO₄來表示，則由上述實驗可確定x=

4

4

、y=

6

6

。
（5）經以上實驗，研究小組得出結論：CuSO₄與Ca（OH）₂的反應產物與

濃度、相對用量

濃度、相對用量

有關。