2022-2023學年北京市人大附中高一（上）期中化學試卷

一、每小題只有一個選項符合題意。

• 1．景泰藍是一種傳統的手工藝品．下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  將銅絲壓扁，掰成圖案	將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪	高溫焙燒	酸洗去污

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：120引用：16難度：0.9

  解析

• 2．下列生活中常見物質與其類別對應正確的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  物質	熟石灰路石灰圖	純堿	生理鹽水	75%醫用酒精
  類別	氧化物	堿	鹽	混合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]是一種生活中常用的凈水劑，其溶于水后通過生成Al（OH）₃膠體吸附水中的懸浮固體顆粒達到凈水目的。以下關于明礬的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬中K+與Al3+的物質的量之比為1：1

  B．明礬溶于水電離的方程式為：KAl（SO4）2?12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O

  C．水中溶解明礬后可觀察到丁達爾效應

  D．明礬凈化過的水是純凈物
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

• 4．檸檬酸（一種有機酸）與小蘇打的混合物可以用作復合膨松劑，在發面時添加0.5～2%即可使做出的饅頭變得膨松。下列關于該應用的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該應用說明小蘇打是一種鈉鹽

  B．該應用說明檸檬酸的酸性強于碳酸

  C．檸檬酸與小蘇打的比例對膨松效果和食品口感無影響

  D．為了使饅頭更膨松更好吃，發面時應盡可能多地加入膨松劑
  組卷：43引用：2難度：0.8

  解析

• 5．NaCl晶體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl晶體由Na+與Cl-規律排列構成

  B．a離子為Cl-，b離子為Na+

  C．通電后，NaCl發生電離

  D．固態的NaCl不導電，其水溶液能導電
  組卷：69引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L

  B．1molN2中含有的原子數約為12.04×1023

  C．1molH2SO4溶液中，H+的物質的量為2mol

  D．23gNa與足量O2反應時，轉移的電子數約為6.02×1023
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 7．某同學配制的植物營養液中有4種離子，其中所含的NO₃^-、K⁺、SO₄^2-的物質的量濃度分別為0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則Zn²⁺的物質的量濃度為（　　）

  A．0.5mol?L-1	B．0.7mol?L-1
  C．0.35mol?L-1	D．0.9mol?L-1
  組卷：94引用：3難度：0.7

  解析

• 8．室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100g,乙同學配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g）。下列說法正確的是（　　）

  A．兩同學所需溶質的質量相同

  B．兩同學所配溶液的質量相同

  C．兩同學所需實驗儀器種類相同

  D．兩同學所配的溶液濃度：甲＞乙
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題第Ⅱ卷（共60分）

• 24．小組同學探究Na₂CO₃的性質及工業制法。
  （1）用Na₂CO₃固體配制100mL0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液。
  ①用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  ②計算需要Na₂CO₃固體的質量是

   

  g。
  ③下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是

   

  （填選項字母）。
  a.轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
  b.定容時，加水超過了刻度線
  c.搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線相切
  （2）向0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續滴加，產生氣泡，反應的離子方程式為：

  CO

  2

  -

  3

  +H⁺═

  HCO

  -

  3

  、

   

  。
  （3）我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。
  
  已知：i.NH₃溶于水生成NH₃H₂O。
  ⅱ．有關物質的溶解度（20℃）
  

  物質	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  ①分離母液和濾渣的操作名稱是

   

  。
  ②沉淀池中發生反應NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,濾渣的成分為

   

  （填化學式）；母液中所含的離子有

   

  ；該反應能發生的原因是

   

  。
  ③煅燒爐中發生的反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 25．由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹、棉、麻等植物的病害。為探究CuSO₄與Ca（OH）₂的反應產物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的CuSO₄溶液滴入100mL飽和澄清石灰水中，操作及現象記錄如下：
  

  實驗	CuSO4溶液濃度	CuSO4溶液體積	操作及現象
  Ⅰ	1.0mol/L	1.6mL	加入CuSO4后產生藍色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍色沉淀變為黑色。
  Ⅱ	0.10mol/L	16mL	加入CuSO4后產生藍色沉淀，未見白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍色沉淀變為黑色。
  Ⅲ	1.0mol/L	2.1mL	加入CuSO4后產生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。

  已知：室溫下飽和Ca（OH）₂溶液中，Ca（OH）₂的物質的量濃度為0.016mol/L.CuSO₄微溶于水，室溫下飽和CuSO₄溶液中CuSO₄物質的量濃度為0.015mol/L。Ca（OH）₂在80℃以上可分解為黑色的CuO。堿式硫酸銅為綠色難溶固體，300℃以上分解，
  （1）實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中的藍色沉淀為

   

  （填化學式）；實驗Ⅱ中生成藍色沉淀的離子方程式為

   

  。
  （2）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，結合數據說明實驗Ⅱ中未生成白色晶體的原因：

   

  。
  （3）研究小組認為實驗Ⅲ中綠色沉淀應為堿式硫酸銅，其實驗依據是

   

  。
  （4）為進一步研究綠色沉淀的成分，該小組進行了如下實驗：
  ?。?00mL飽和澄清石灰水中加入21mL____，產生綠色沉淀，無白色晶體產生。
  ⅱ．取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。
  ⅲ．將剩余濁液過濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無SO₄^2-。
  ⅳ．將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量BaCl₂溶液，產生白色固體，將固體過濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經干燥、稱量，其質量為93.2mg。
  ⅴ．將步驟iv所得濾液加水定容至100mL，取20mL，測定其中c（Cu²⁺）=0.016mol/L。
  ①補全步驟i中的試劑：

   

  。
  ②步驟出中檢驗洗滌液中無SO₄^2-的方法是：

   

  。
  ③堿式硫酸銅化學式可用Cu_x（OH）_ySO₄來表示，則由上述實驗可確定x=

   

  、y=

   

  。
  （5）經以上實驗，研究小組得出結論：CuSO₄與Ca（OH）₂的反應產物與

   

  有關。
  組卷：17引用：1難度：0.4

  解析