（一）金屬材料廣泛應用于生產生活中。
（1）我國古代運用濕法煉銅，請你寫出將鐵放入硫酸銅溶液中發生反應的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示化學原理）。
（3）對鐵生銹的條件為鐵與 氧氣和水氧氣和水同時接觸。為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是 刷漆或涂油等（合理即可）刷漆或涂油等（合理即可）（寫出一種）。
（二）興趣小組同學模仿工業高爐煉鐵原理，用圖1實驗裝置（加熱裝置已省略）探究冶煉銅的化學原理。實驗操作過程如下：
①將CuO加水制成糊狀，用毛筆刷在試管內壁，烘干；然后在試管底部加入一定量焦炭，再向試管里通入干燥的CO2，此時用儀器測得CO2含量為ag/L，用氣球密封試管口。
②用酒精燈加熱試管中的氧化銅部位一段時間，無明顯現象，隨后熄滅酒精燈。
③高溫加熱焦炭部位一段時間，停止加熱，用熱成像儀拍攝圖1中虛線框部位，數據輸出得到圖2。恢復至與①相同的條件測得CO2含量為0.2ag/L。
④再次用酒精燈加熱氧化銅部位，1分鐘左右氧化銅固體完全變色。
（4）操作②中實驗現象說明CO2不能不能（選填“能”或“不能”）與CuO反應。
（5）操作③中CO2含量減小的原因是 二氧化碳與焦炭發生反應二氧化碳與焦炭發生反應。
（6）操作④中的現象是 黑色粉末變為紅色黑色粉末變為紅色，化學方程式為 CO+CuO △ Cu+CO2CO+CuO △ Cu+CO2。
（7）實驗結束后，一般將裝置內的氣體灼燒處理，目的是 避免一氧化碳造成污染避免一氧化碳造成污染。
（8）由圖2可知，剛停止加熱后焦炭區溫度降低更快，可能的原因是 焦炭和二氧化碳的反應為吸熱反應焦炭和二氧化碳的反應為吸熱反應。
（三）（9）請根據化學方程式進行計算：用赤鐵礦來煉鐵時，若煉得的生鐵中含5.6t鐵，理論上需加入含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量是多少？（寫出計算過程）
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【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；4Al+3O2=2Al2O3；氧氣和水；刷漆或涂油等（合理即可）；不能；二氧化碳與焦炭發生反應；黑色粉末變為紅色；CO+CuO Cu+CO2；避免一氧化碳造成污染；焦炭和二氧化碳的反應為吸熱反應
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：588引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5