氫氧化鈉是重要的化工原料。某興趣小組對氫氧化鈉進行了如下探究:
Ⅰ氫氧化鈉的制備
用氯化鈉溶液制備氫氧化鈉的部分流程如圖所示:
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(1)在實驗室中進行操作①時,常采取的措施是 加入氯化鈉或蒸發溶劑加入氯化鈉或蒸發溶劑。
(2)操作②發生反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)取少量通過上述流程制得的氫氧化鈉樣品于燒杯中,向其中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明樣品中含有 Cl-Cl-(填寫電子符號)。
Ⅱ氫氧化鈉的性質
(4)某小組將酚酞溶液滴入某NaOH溶液中,溶液變為紅色,一段時間后紅色消失。
【提出問題】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么?
【猜想與假設】甲同學:酚酞與O2發生了反應;
乙同學:NaOH溶液與空氣中的CO2發生了反應;
丙同學:與NaOH溶液濃度大小有關。
【設計與實驗】三位同學為驗證各自的猜想,設計并進行了如下實驗。
①甲同學取少量實驗中的NaOH溶液于試管中,加熱煮沸,冷卻后滴入酚酞溶液,并迅速向試管中滴入植物油,植物油的作用是 隔絕空氣隔絕空氣;
②乙同學進行如圖所示實驗,試管中溶液的紅色褪去,他認為自己的猜想正確。丁同學認為該現象不能佐證乙同學的猜想正確,理由是 濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫能與氫氧化鈉反應,使溶液的紅色褪去濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫能與氫氧化鈉反應,使溶液的紅色褪去。
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③丙同學取質量分數為30%和0.5%的NaOH溶液各2mL分別置于1、2號試管中,滴入數滴酚酞溶液,觀察到1號試管中紅色很快褪去,2號試管中 無明顯現象無明顯現象,由此判斷自己的猜想正確。
Ⅲ氫氧化鈉的用途
(5)某“管道疏通劑”的成分為氫氧化鈉固體、鋁粉、硝酸鈉。其工作原理是鋁和氫氧化鈉遇水反應(原理為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)放出大量的熱,能加快氫氧化鈉對毛發等淤積物的腐蝕;產生的氣體能增加管道內的氣壓,利于疏通。
①使用該疏通劑時要防止明火,原因是該疏通劑與水反應產生的 氫氣氫氣在空氣中遇到明火會引起爆炸。
②檢驗發現,該疏通劑與水反應前后硝酸鈉的質量和化學性質均未改變。由此,同學們猜測:硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應的催化劑。設計實驗判斷此猜想是否正確,實驗過程:
A.在試管1中加入適量鋁粉
B.在試管2中加入與試管1等量的鋁粉和少量硝酸鈉粉末
C.向兩支試管中同時加入等體積等濃度的 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液,若觀察到試管2中氣泡明顯較多或者 放出較多的熱量放出較多的熱量,則猜想正確,否則猜想錯誤。
D.實驗過程除上述步驟外,否否(填“是”或“否”)還需要繼續驗證硝酸鈉其質量和化學性質不變?
通電
通電
【答案】加入氯化鈉或蒸發溶劑;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;Cl-;隔絕空氣;濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫能與氫氧化鈉反應,使溶液的紅色褪去;無明顯現象;氫氣;氫氧化鈉;放出較多的熱量;否
通電
【解答】
【點評】
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發布:2024/7/2 8:0:9組卷:64引用:1難度:0.2
相似題
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1.碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽,化學小組對其進行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發現,NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是
【性質探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據本實驗,下列說法錯誤的是
a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布:2024/12/25 15:30:1組卷:591引用:4難度:0.5 -
2.關于鹽的性質研究是一項重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
(1)下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍,紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請設計實驗證明(寫出具體步驟和現象):
(4)常溫下,興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性,結合材料一、二從微觀角度說明原因:
②根據本實驗,可知從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷發布:2024/12/25 17:0:2組卷:94難度:0.4 -
3.圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容,某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究,請你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
(1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應.圖10實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應
(3)實驗中僅從溶液pH變大,而不強調pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論,理由是
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化?
[實驗探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應,過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應
(5)為達到實驗目的,實驗中必須要測知的數據是
[探究結論](6)由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符.該硫酸的質量分數應發布:2025/1/6 8:0:1組卷:38難度:0.5