氫氧化鈉是重要的化工原料。某興趣小組對氫氧化鈉進行了如下探究：
Ⅰ氫氧化鈉的制備
用氯化鈉溶液制備氫氧化鈉的部分流程如圖所示：
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（1）在實驗室中進行操作①時，常采取的措施是 加入氯化鈉或蒸發溶劑加入氯化鈉或蒸發溶劑。
（2）操作②發生反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）取少量通過上述流程制得的氫氧化鈉樣品于燒杯中，向其中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明樣品中含有 Cl-Cl-（填寫電子符號）。
Ⅱ氫氧化鈉的性質
（4）某小組將酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液變為紅色，一段時間后紅色消失。
【提出問題】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？
【猜想與假設】甲同學：酚酞與O2發生了反應；
乙同學：NaOH溶液與空氣中的CO2發生了反應；
丙同學：與NaOH溶液濃度大小有關。
【設計與實驗】三位同學為驗證各自的猜想，設計并進行了如下實驗。
①甲同學取少量實驗中的NaOH溶液于試管中，加熱煮沸，冷卻后滴入酚酞溶液，并迅速向試管中滴入植物油，植物油的作用是 隔絕空氣隔絕空氣；
②乙同學進行如圖所示實驗，試管中溶液的紅色褪去，他認為自己的猜想正確。丁同學認為該現象不能佐證乙同學的猜想正確，理由是 濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫能與氫氧化鈉反應，使溶液的紅色褪去濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫能與氫氧化鈉反應，使溶液的紅色褪去。
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③丙同學取質量分數為30%和0.5%的NaOH溶液各2mL分別置于1、2號試管中，滴入數滴酚酞溶液，觀察到1號試管中紅色很快褪去，2號試管中 無明顯現象無明顯現象，由此判斷自己的猜想正確。
Ⅲ氫氧化鈉的用途
（5）某“管道疏通劑”的成分為氫氧化鈉固體、鋁粉、硝酸鈉。其工作原理是鋁和氫氧化鈉遇水反應（原理為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對毛發等淤積物的腐蝕；產生的氣體能增加管道內的氣壓，利于疏通。
①使用該疏通劑時要防止明火，原因是該疏通劑與水反應產生的 氫氣氫氣在空氣中遇到明火會引起爆炸。
②檢驗發現，該疏通劑與水反應前后硝酸鈉的質量和化學性質均未改變。由此，同學們猜測：硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應的催化劑。設計實驗判斷此猜想是否正確，實驗過程：
A.在試管1中加入適量鋁粉
B.在試管2中加入與試管1等量的鋁粉和少量硝酸鈉粉末
C.向兩支試管中同時加入等體積等濃度的 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，若觀察到試管2中氣泡明顯較多或者 放出較多的熱量放出較多的熱量，則猜想正確，否則猜想錯誤。
D.實驗過程除上述步驟外，否否（填“是”或“否”）還需要繼續驗證硝酸鈉其質量和化學性質不變？
通電
通電
【答案】加入氯化鈉或蒸發溶劑；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl-；隔絕空氣；濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫能與氫氧化鈉反應，使溶液的紅色褪去；無明顯現象；氫氣；氫氧化鈉；放出較多的熱量；否
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/2 8:0:9組卷：64引用：1難度：0.2
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：591引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38難度：0.5