氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH+4廢水和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如圖。
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）NO是 無無色的氣體，難難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學方程式為 3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO。
（2）SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為 形成酸雨形成酸雨。
（3）固體1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3CaCO3、CaSO3。（填化學式）
（4）用NaNO2溶液處理含NH+4廢水反應(yīng)的離子方程式為 NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O。
（5）驗證廢水中NH+4已基本除凈的方法是 取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH+4已基本除凈取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH+4已基本除凈。（寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論）
（6）捕獲劑捕獲的氣體主要是 COCO。（填化學式）
（7）流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是 ①②⑤①②⑤。（填序號）
①水
②淀粉碘化鉀試紙
③淀粉
④白酒
⑤白醋
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NH
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4
NH
+
4
NH
+
4
【答案】無；難；3NO2+H2O═2HNO3+NO；形成酸雨；CaCO3、CaSO3；+=N2↑+2H2O；取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈；CO；①②⑤
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：3難度：0.5
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1．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：41引用：4難度：0.5
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