工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH₃COOH、H₂等物質，可將廢水中

SO

2

-

4

還原為H₂S，同時用N₂或CO₂將H₂S從水中吹出，再用堿液吸收。
①

SO

2

-

4

的空間構型為

正四面體形

正四面體形

．
②CH₃COOH與

SO

2

-

4

在SBR細菌作用下生成CO₂和H₂S的離子方程式為

CH₃COOH+

SO

2

-

4

+2H⁺=2CO₂↑+H₂S↑+2H₂O

CH₃COOH+

SO

2

-

4

+2H⁺=2CO₂↑+H₂S↑+2H₂O

．
③將H₂S從水中吹出時，用CO₂比N₂效果更好，其原因是

二氧化碳吹出時可增強溶液的酸性，抑制硫化氫的溶解，有利于將硫化氫吹出

二氧化碳吹出時可增強溶液的酸性，抑制硫化氫的溶解，有利于將硫化氫吹出

．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO₂可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（

NH

+

4

）：n（

HSO

-

3

）=

3：1

3：1

．

（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO₂，所得NaHSO₃溶液經電解后可制取Na₂S₂O₄溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS₂

O

2

-

4

生成有

2

2

molH⁺透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中

NO

-

3

。其催化還原反應的過程如圖-3所示。
①該反應機理中生成N₂的過程可描述為

納米零價鐵在催化劑表面失去電子變為亞鐵離子，在催化劑層中氫離子得到電子變為氫原子，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變為NH，NH失去氫原子變為氮氣

納米零價鐵在催化劑表面失去電子變為亞鐵離子，在催化劑層中氫離子得到電子變為氫原子，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變為NH，NH失去氫原子變為氮氣

．
②過程中

NO

-

3

去除率及N₂生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N₂生成率逐漸降低的原因是

pH越小，氫離子濃度越大，會生成更多的氫原子，使硝酸根生成的中間產物NH更多的與氫原子反應生成銨根離子，從而減少氮氣的生成

pH越小，氫離子濃度越大，會生成更多的氫原子，使硝酸根生成的中間產物NH更多的與氫原子反應生成銨根離子，從而減少氮氣的生成

。