含氮化合物（NOx、NO3-等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關注。
（1）NH3還原技術是當今最有效、最成熟的去除NOx的技術之一、使用V2O5/（TiO2-SiO2）催化劑能有效脫除電廠煙氣中氮氧化物，發生脫硝主要反應為：4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O。
①V的基態核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d34s2。
②以相同的氣體流速、n（NH3）n（NO）=1.2條件下，NO轉化率隨溫度變化如圖1所示。隨溫度升高，NO轉化率先升高后降低的可能原因是 溫度升高，反應速率加快，單位時間內轉化的NO多，轉化率升高；溫度高于320℃后，NH3可能被O2氧化為NO，使轉化率降低溫度升高，反應速率加快，單位時間內轉化的NO多，轉化率升高；溫度高于320℃后，NH3可能被O2氧化為NO，使轉化率降低。
③除去NO反應過程中提高氣體流速可提高催化劑的利用率，降低成本。氣體流速對與NO轉化率的關系如圖2所示。為合理利用催化劑應選擇 1000010000/h的流速；隨氣體流速增大，NO轉化率下降的原因為 NO、NH3通過催化劑的時間過短，未能與催化劑充分接觸，降低了NO轉化率NO、NH3通過催化劑的時間過短，未能與催化劑充分接觸，降低了NO轉化率。
（2）一種電解法處理含有NO3-的酸性廢水的工作原理如圖3所示，陰極和陽極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。
電解法處理含有NO3-的酸性廢水的過程可描述為 H+在陰極得電子生成H原子，H與Fe（III）反應生成Fe（II），Fe（II）還原NO3-生成Fe（III）和NH4+，Cl-在陽極失電子生成Cl2，Cl2與水反應生成HCl和HClOH+在陰極得電子生成H原子，H與Fe（III）反應生成Fe（II），Fe（II）還原NO3-生成Fe（III）和NH4+，Cl-在陽極失電子生成Cl2，Cl2與水反應生成HCl和HClO，NH4+與HClO反應生成N2。NH4+與HClO反應的離子方程式為 2NH4++3HClO=N2+3Cl-+5H++3H2O2NH4++3HClO=N2+3Cl-+5H++3H2O。
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
【答案】1s22s22p63s23p63d34s2；溫度升高，反應速率加快，單位時間內轉化的NO多，轉化率升高；溫度高于320℃后，NH3可能被O2氧化為NO，使轉化率降低；10000；NO、NH3通過催化劑的時間過短，未能與催化劑充分接觸，降低了NO轉化率；H+在陰極得電子生成H原子，H與Fe（III）反應生成Fe（II），Fe（II）還原NO3-生成Fe（III）和NH4+，Cl-在陽極失電子生成Cl2，Cl2與水反應生成HCl和HClO；2NH4++3HClO=N2+3Cl-+5H++3H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.7
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發布：2025/1/6 7:30:5組卷：129難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學循環氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，Fe2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質量：94g/mol）發布：2024/12/30 11:30:1組卷：165引用：3難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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