2022年江蘇省高考化學考前打靶試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．漂白粉加水浸泡時發生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.8 -
2．在照相底片的定影過程中，常用反應AgBr+2Na2S2O3=Na[Ag（S2O3）2]+NaBr溶解未曝光的AgBr。下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
3．下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（ ）
組卷：82引用：3難度：0.5 -
4．X、Y、Z、M是四種原子序數依次增大的短周期主族元素，基態時Z原子2p原子軌道上有1對成對電子，且X、Y、Z、M形成的化合物Q如圖。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.5 -
5．下列關于鐵及其化合物的性質與用途，不具有對應關系的是（ ）
組卷：72引用：2難度：0.7 -
6．鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質，在人類的生產生活中有著重要的應用。Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） ΔH＜0 是煉鐵工業中的主反應。在血液中，O2 的輸送與血紅蛋白中的Fe2+有關。血紅蛋白分子的結構如圖，下列有關說法正確的是（ ）組卷：20引用：2難度：0.8
二．非選擇題
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17．以方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）為原料制備PbSO4并測定含量。
步驟Ⅰ：浸取。將方鉛礦、軟錳礦（主要成分為MnO2）和鹽酸、氯化鈉在如圖所示裝置中反應。反應結束后過濾。
步驟Ⅱ：調pH。取濾液加入MnO，調節pH，過濾得濾渣和濾液（主要含Na+、Ca2+、Pb2+、Mn2+、Cl-等）。
步驟Ⅲ：制備PbSO4。
步驟Ⅳ：測定PbSO4含量。
已知：a.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水
b.PbCl2（s）+2Cl-（aq）=PbCl42-（aq）ΔH＞0
c.Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-3
（1）①“浸取”時生成PbCl2和S的化學方程式為。
②“浸取”時加入氯化鈉的目的是。
③“浸取”速率隨反應進行會變慢，除反應物濃度減小的原因外，還可能為。
（2）“調pH”時得到的濾渣的成分為。
（3）制備PbSO4。請補充實驗方案：取調pH后的溶液，，干燥，得PbSO4晶體。（須選用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、冷水、AgNO3溶液）
（4）測定PbSO4含量的方法如下：取PbSO4晶體0.4000g,加入堿性0.1000mol?L-1EDTA溶液26.00mL，再用0.1000mol?L-1ZnSO4溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗ZnSO4溶液14.00mL（已知Pb2+、Zn2+與EDTA反應的化學計量比均為1：1）。計算PbSO4含量（寫出計算過程）。組卷：18引用：1難度：0.7 -
18．含氮化合物（NOx、NO3-等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關注。
（1）NH3還原技術是當今最有效、最成熟的去除NOx的技術之一、使用V2O5/（TiO2-SiO2）催化劑能有效脫除電廠煙氣中氮氧化物，發生脫硝主要反應為：4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O。
①V的基態核外電子排布式為。
②以相同的氣體流速、=1.2條件下，NO轉化率隨溫度變化如圖1所示。隨溫度升高，NO轉化率先升高后降低的可能原因是n（NH3）n（NO）。
③除去NO反應過程中提高氣體流速可提高催化劑的利用率，降低成本。氣體流速對與NO轉化率的關系如圖2所示。為合理利用催化劑應選擇/h的流速；隨氣體流速增大，NO轉化率下降的原因為。
（2）一種電解法處理含有NO3-的酸性廢水的工作原理如圖3所示，陰極和陽極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。
電解法處理含有NO3-的酸性廢水的過程可描述為，NH4+與HClO反應生成N2。NH4+與HClO反應的離子方程式為。組卷：41引用：1難度：0.7