細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業上的一種新工藝。它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應，細菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其過程如下：
（1）人們利用①Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進一步反應得到粗銅，請你配平第①步的離子反應方程式。□Cu2S+□Fe3++□H2O 細菌 □Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗銅（含Fe、Ag、Au等）再經電解可制得精銅（電解銅）。若電解時，每1min在粗銅一極質量改變ag,另一極質量改變bg,用NA表示阿伏加德羅常數的值，每個電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強度為NAbe1920ANAbe1920A。
（3）計算過程（a）中，每處理含FeS224%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標準狀況下的氧氣的體積（m3）
細菌
N
A
be
1920
N
A
be
1920
【考點】金屬的回收與環境、資源保護；化學方程式的有關計算．
【答案】A
N
A
be
1920
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.3
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1．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
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（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35難度：0.5 -
2．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
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關閉K4，反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后（填操作和現象），對應反應的離子方程式是，此現象證實了上述原理中O2的作用。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23難度：0.6 -
3．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關系到重金 屬資源的保護，而且符合保護環境、發展循環經濟的可持續發展戰略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
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（1）物質X是一種可以循環利用的物質，該物質是．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結晶水的鈉鹽副產品為（填化學式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取 鉛膏的質量為47，8g,其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5