自然界中錳是含量較高的元素，分布在海洋深處與地殼中，它有多種化合價，如KMnO4（Ⅷ）、K2MnO4（Ⅵ）、MnO2（Ⅳ）等具有氧化性，MnSO4（Ⅱ）等具有還原性。
（1）工業上常用錳酸鉀溶液電解制備高錳酸鉀，寫出離子方程式2MnO42-+2H2O 通電 2MnO4-+2OH-+H2↑；2MnO42-+2H2O 通電 2MnO4-+2OH-+H2↑；。
（2）某興趣小組用KMnO4滴定法測定補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數。
①結果測得產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是KMnO4具有強氧化性，可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化KMnO4具有強氧化性，可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化。
②在滴定的時候發現，一開始反應很慢，一段時間后，反應速率迅速加快，產生該現象的原因可能是反應生成的Mn2+具有催化作用反應生成的Mn2+具有催化作用；驗證的實驗方法是分別在2支試管中加入等濃度等體積的酸性高錳酸鉀溶液，在一支試管中加入幾滴硫酸錳溶液，然后同時向2支試管中加入等量乳酸亞鐵溶液，若加入硫酸錳溶液的試管中紫色先褪去，則Mn2+具有催化作用分別在2支試管中加入等濃度等體積的酸性高錳酸鉀溶液，在一支試管中加入幾滴硫酸錳溶液，然后同時向2支試管中加入等量乳酸亞鐵溶液，若加入硫酸錳溶液的試管中紫色先褪去，則Mn2+具有催化作用。
（3）地下水中往往鐵錳元素含量超標，常以Fe2+、Mn2+形式存在，可用ClO2水溶液去除鐵、錳元素。
隨ClO2濃度、pH的增加，鐵錳去除率或濃度變化曲線如圖。
已知：1.堿性越大，Mn2+越易被氧化為MnO2，MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水，不與水反應，消毒中常用作殺菌劑并轉化為Cl-，堿性會歧化為ClO2-和ClO3-
①ClO2投加1.2mg前后，去除鐵錳情況如圖的原因是ClO2投加1.2mg前，Mn2+的還原性弱于Fe2+，Fe2+的去除率大于Mn2+；ClO2投加1.2mg后，Mn2+與氧化劑反應限度低，Fe2+的去除率大于Mn2+ClO2投加1.2mg前，Mn2+的還原性弱于Fe2+，Fe2+的去除率大于Mn2+；ClO2投加1.2mg后，Mn2+與氧化劑反應限度低，Fe2+的去除率大于Mn2+。
②pH6～8錳去除率增大，其原因是pH6～8時，pH增大，Mn2+還原性增強，反應速率加快，pH能夠增大，降低c（H+），5Mn2++2ClO2+6H2O?5MnO2+2Cl-+12H+正移時，且MnO2能夠吸附Mn2+，去除率增高pH6～8時，pH增大，Mn2+還原性增強，反應速率加快，pH能夠增大，降低c（H+），5Mn2++2ClO2+6H2O?5MnO2+2Cl-+12H+正移時，且MnO2能夠吸附Mn2+，去除率增高。
通電
通電
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】2MnO42-+2H2O 2MnO4-+2OH-+H2↑；；KMnO4具有強氧化性，可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化；反應生成的Mn2+具有催化作用；分別在2支試管中加入等濃度等體積的酸性高錳酸鉀溶液，在一支試管中加入幾滴硫酸錳溶液，然后同時向2支試管中加入等量乳酸亞鐵溶液，若加入硫酸錳溶液的試管中紫色先褪去，則Mn2+具有催化作用；ClO2投加1.2mg前，Mn2+的還原性弱于Fe2+，Fe2+的去除率大于Mn2+；ClO2投加1.2mg后，Mn2+與氧化劑反應限度低，Fe2+的去除率大于Mn2+；pH6～8時，pH增大，Mn2+還原性增強，反應速率加快，pH能夠增大，降低c（H+），5Mn2++2ClO2+6H2O?5MnO2+2Cl-+12H+正移時，且MnO2能夠吸附Mn2+，去除率增高
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.6
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5