2021年江蘇省天一中學、海門中學、姜堰中學、淮陰中學四校高考化學聯考試卷（4月份）
發布：2024/12/8 11:30:1
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是（ ）
組卷：99引用：4難度：0.6 -
2．Mg（NH）2可發生水解：Mg（NH）2+2H2O→Mg（OH）2+N2H4↑。下列相關微粒的化學用語正確的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.7 -
3．含鐵化合物在生產生活中應用廣泛。下列鐵的化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：129引用：3難度：0.8 -
4．閱讀下列資料，完成4～6題：乙烯是重要的有機化工原料，廣泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反應為CH2=CH2（g）+O2（g）
CH3COOH（g）△H。實驗室可用加熱乙醇和濃硫酸混合物至170℃時反應制取乙烯。催化劑△
下列有關乙烯和乙酸的說法不正確的是（ ）組卷：7引用：0難度：0.60 -
5．閱讀下列資料，完成4～6題：乙烯是重要的有機化工原料，廣泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反應為CH2=CH2（g）+O2（g）
CH3COOH（g）△H。實驗室可用加熱乙醇和濃硫酸混合物至170℃時反應制取乙烯。催化劑△
下列有關乙烯直接氧化制乙酸反應的說法正確的是（ ）組卷：8引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．聚乳酸（
）是一種新型生物降解材料，可用于包裝食品。某化學興趣小組利用化學解聚方法，由廢舊聚乳酸餐盒制得高純乳酸鈣。
已知：乳酸是淡黃色黏性液體，與乙醇、水混溶；乳酸鈣是白色粉末，溶于冷水，易溶于熱水，水溶液的pH值為6.0～7.0，不溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。
（1）分別取一定量的NaOH、無水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，裝入錐形瓶，加熱解聚；待反應完畢，向錐形瓶中加入少量濃鹽酸，然后加熱濃縮，得到淡黃色黏稠狀液體和少量白色不溶物；向所得混合物中加入20mL無水乙醇并攪拌均勻，靜置、過濾，棄去白色不溶物。
①寫出聚乳酸在堿性條件下解聚的化學方程式。
②儀器a的作用是。
③向混合物中加入20mL無水乙醇的作用是。
（2）以上述實驗步驟中得到的濾液為原料制備乳酸鈣時，請補充完整相應的實驗方案：，過濾、晾干，得到乳酸鈣固體。（實驗中可選用的試劑：堿石灰粉末、氫氧化鈣粉末、丙酮）
（3）通過以下方法測定產品純度：取ag乳酸鈣樣品溶解，加入緩沖溶液調節pH值，加入bmL cmol?L-1EDTA溶液。然后加入指示劑，用dmol?L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液，實驗消耗標準鋅溶液emL。已知：Ca2+和Zn2+與EDTA反應的化學計量數之比均為1：1。計算乳酸鈣的純度（寫出計算過程）：。組卷：28引用：1難度：0.5 -
17．自然界中錳是含量較高的元素，分布在海洋深處與地殼中，它有多種化合價，如KMnO4（Ⅷ）、K2MnO4（Ⅵ）、MnO2（Ⅳ）等具有氧化性，MnSO4（Ⅱ）等具有還原性。
（1）工業上常用錳酸鉀溶液電解制備高錳酸鉀，寫出離子方程式。
（2）某興趣小組用KMnO4滴定法測定補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數。
①結果測得產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是。
②在滴定的時候發現，一開始反應很慢，一段時間后，反應速率迅速加快，產生該現象的原因可能是；驗證的實驗方法是。
（3）地下水中往往鐵錳元素含量超標，常以Fe2+、Mn2+形式存在，可用ClO2水溶液去除鐵、錳元素。
隨ClO2濃度、pH的增加，鐵錳去除率或濃度變化曲線如圖。
已知：1.堿性越大，Mn2+越易被氧化為MnO2，MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水，不與水反應，消毒中常用作殺菌劑并轉化為Cl-，堿性會歧化為ClO2-和ClO3-
①ClO2投加1.2mg前后，去除鐵錳情況如圖的原因是。
②pH6～8錳去除率增大，其原因是。組卷：32引用：1難度：0.6