Na₂SO₃、NaHSO₃是常見的化工原料，常用作還原劑。
（1）25℃，H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

的物質(zhì)的量分數(shù)[

n

（

某微粒

）

n

（

H

2

S

O

3

）

+

n

（

HS

O

-

3

）

+

n

（

S

O

2

-

3

）

]與pH的關(guān)系如圖所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，則當溶液的pH為

5

5

時應(yīng)停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（

HSO

-

3

）+2c（

SO

2

-

3

）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（

HSO

-

3

）+2c（

SO

2

-

3

）

（用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示）。
③NaHSO₃溶液的酸堿性：

酸性

酸性

。
④若測得25℃時，某溶液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

H

2

S

O

3

）

═10，則溶液的pH為

5.05

5.05

。
（2）Na₂SO₃固體久置后會被氧化，為測定某久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L^-1I₂標準溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液與過量的I₂反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂S₂O₃標準溶液16mL。

①如何判斷滴定終點：

當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說明達到滴定終點

當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說明達到滴定終點

。
②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數(shù)為

15.80

15.80

mL。
③計算久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為

84%

84%

。
④下列情況會造成樣品中Na₂SO₃含量測定結(jié)果偏低的是

BC

BC

（填序號）。
A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B．裝Na₂S₂O₃標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)