2022-2023學年重慶市萬州二中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、單選題（每個4分，共4×16==64分）

• 1．下列事實：
  ①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②長期施用化肥（NH₄）₂SO₄會使土壤酸性增強，發(fā)生板結；
  ③配制CuCl₂溶液時，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤明礬凈水；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固體。
  其中與鹽類的水解有關的有（　　）

  A．僅②③⑤

  B．僅②③④⑤⑥

  C．僅①②③④⑤⑥

  D．僅②③④⑤
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+離子總數為0.2NA

  B．1L0.1mol?L-1FeCl3溶液中，所含的陽離子總數大于0.1NA

  C．一定條件下，在某一恒容密閉容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反應后，生成的NH3分子總數為0.2NA

  D．0.5L0.1mol?L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子總數為0.05NA
  組卷：65引用：6難度：0.5

  解析

• 3．下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是（　　）
  

  A	B	C	D
  			將NO2球浸泡在冷水和熱水中
  測定中和熱	測定O2的生成速率	驗證反應的吸放熱	比較溫度對反應速率的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：25引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應正向能自發(fā)進行

  B．相同物質的量的同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

  C．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

  D．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，則SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH═-57.3kJ?mol-1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJ

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO （g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
  組卷：49引用：3難度：0.6

  解析

• 6．為達到相應實驗目的，下列實驗操作可行的是（　　）
  

  編號	實驗目的	實驗操作
  A	證明碳酸酸性強于硼酸	向飽和碳酸氫鈉溶液中滴加少量的硼酸溶液，無氣泡產生
  B	證明HClO是弱電解質	用pH試紙測NaClO溶液的pH值
  C	除去堿式滴定管內的氣泡	將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出
  D	證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]	向10mL0.2mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 17．（1）下列物質中，屬于電解質的是

   

  ，屬于強電解質的是

   

  ，屬于弱電解質的是

   

  （填序號）。
  ①H₂SO₄ ②鹽酸 ③硫酸鋇 ④乙醇 ⑤銅 ⑥H₂S ⑦蔗糖 ⑧氨氣 ⑨NH₄HSO₃
  （2）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，相關反應的熱化學方程式及平衡常數如下所示：
  ⅰ．CO+2H₂?CH₃OH ΔH=akJ?mol^-1 K₁
  ⅱ．CO+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH=bkJ?mol^-1 K₂
  ⅲ．CO+H₂?CO+H₂O ΔH=ckJ?mol^-1  K₃
  回答下列問題：
  ①a═

   

  （用b、c表示），則K₁═

   

  （用K₂、K₃表示）。
  ②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質的量的CO₂和H₂，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應ⅲ．下列敘述能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  a.容器中混合氣體的壓強不再改變
  b.容器中CO、CO₂的物質的量相等
  c.容器中氣體的密度不再改變
  d.相同時間內，斷裂H-O的數目是斷裂H-H的2倍
  （3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系：
  
  ①溫度：T₁ 

   

  T₂ （填“＞”、“＜”或“═”）。
  ②若在D點對應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的

   

  點（填字母）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 18．Na₂SO₃、NaHSO₃是常見的化工原料，常用作還原劑。
  （1）25℃，H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物質的量分數[

  n

  （

  某微粒

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  +

  n

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  +

  n

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  ]與pH的關系如圖所示。
  
  ①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，則當溶液的pH為

   

  時應停止通入。
  ②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

   

  （用溶液中所含微粒的物質的量濃度表示）。
  ③NaHSO₃溶液的酸堿性：

   

  。
  ④若測得25℃時，某溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  ═10，則溶液的pH為

   

  。
  （2）Na₂SO₃固體久置后會被氧化，為測定某久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量，現進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L^-1I₂標準溶液28mL，充分反應后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液與過量的I₂反應（發(fā)生反應I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反應時消耗Na₂S₂O₃標準溶液16mL。
  
  ①如何判斷滴定終點：

   

  。
  ②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數為

   

  mL。
  ③計算久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的質量分數為

   

  。
  ④下列情況會造成樣品中Na₂SO₃含量測定結果偏低的是

   

  （填序號）。
  A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
  B．裝Na₂S₂O₃標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
  C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體
  D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析