如表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）
濃 度 反應條件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
| 無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
| 無催化劑、加 熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（1）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、
溫度
溫度
、催化劑
催化劑
等反應條件對過氧化氫分解速率的影響．（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？
溫度升高化學反應速率加快
溫度升高化學反應速率加快
；反應物濃度增大化學反應速率加快
反應物濃度增大化學反應速率加快
；使用合適的催化劑化學反應速率加快
使用合適的催化劑化學反應速率加快
．【答案】溫度；催化劑；溫度升高化學反應速率加快；反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：6難度：0.5
相似題
-
1．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率時，必須要求實驗裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請填寫下列表中空白：
請選擇一組合適的數據填寫在第②組實驗中的a,b處序號 加入的稀硫酸濃度 反應時間/min 收集的氣體/mL 反應速率/mL?min-1 ① 1mol/L 11 10 ② 2mol/L a 10 b ③ 4mol/L
10 5.0
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時間將．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.9 -
2．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。
現有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：
甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的化學反應方程式為：；
（2）若假設：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
實驗所需的三種溶液（填寫序號）；
（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發現開始一段時
間后速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是。
②欲設計實驗確認，設計實驗如表：
試驗中還需要補充的試劑為：實驗
編號X mol/LKMnO4酸性溶液/mL Y mol/LH2C2O4溶液/mL MnSO4溶液
/mL褪色時間/s 1 4mL 2mL a 2 b c 0mL ，體積為：mL
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：。
（5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的用品：。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5 -
3．某同學利用鐵與鹽酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的質量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實驗設計如表：
回答下列問題：實驗編號 鹽酸濃度/（mol?L-1） 鐵的狀態 溫度/K 1 2.00 塊狀 293 2 4.00 塊狀 293 3 4.00 粉末 293 4 4.00 塊狀 313
（1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是。
（2）實驗1和2是探究對該反應速率的影響；實驗和是探究溫度對該反應速率的影響。
（3）根據實驗測得的在不同時間t產生氫氣體積V的數據，繪制得到圖甲，則曲線c對應的實驗組別可能是。根據實驗數據，該同學發現對于每一組實驗，產生氫氣的速率υ隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是。
（4）若上述實驗所用鹽酸體積均為250mL，實驗3反應進行2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，反應后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率v（HCl）=。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：2難度：0.7