以方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）為原料制備PbSO4并測定含量。
步驟Ⅰ：浸取。將方鉛礦、軟錳礦（主要成分為MnO2）和鹽酸、氯化鈉在如圖所示裝置中反應。反應結束后過濾。
步驟Ⅱ：調pH。取濾液加入MnO，調節pH，過濾得濾渣和濾液（主要含Na+、Ca2+、Pb2+、Mn2+、Cl-等）。
步驟Ⅲ：制備PbSO4。
步驟Ⅳ：測定PbSO4含量。
已知：a.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水
b.PbCl2（s）+2Cl-（aq）=PbCl42-（aq）ΔH＞0
c.Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-3
（1）①“浸取”時生成PbCl2和S的化學方程式為 MnO2+PbS+4HClΔ
PbCl2+S+MnCl2+2H2OMnO2+PbS+4HClΔ
PbCl2+S+MnCl2+2H2O。
②“浸取”時加入氯化鈉的目的是 提供Cl-，增大Cl-濃度，使PbCl2形成PbCl42-溶于水提供Cl-，增大Cl-濃度，使PbCl2形成PbCl42-溶于水。
③“浸取”速率隨反應進行會變慢，除反應物濃度減小的原因外，還可能為 生成的硫覆蓋在礦石表面，使浸取速率變慢生成的硫覆蓋在礦石表面，使浸取速率變慢。
（2）“調pH”時得到的濾渣的成分為 Fe（OH）3、MnOFe（OH）3、MnO。
（3）制備PbSO4。請補充實驗方案：取調pH后的溶液，將濾液冷水沉降，過濾得到PbCl2固體，取PbCl2固體邊加入過量1mol?L-1H2SO4溶液邊攪拌，充分反應后，過濾，洗滌，直至最后一次洗滌液加入AgNO3溶液，無白色沉淀將濾液冷水沉降，過濾得到PbCl2固體，取PbCl2固體邊加入過量1mol?L-1H2SO4溶液邊攪拌，充分反應后，過濾，洗滌，直至最后一次洗滌液加入AgNO3溶液，無白色沉淀，干燥，得PbSO4晶體。（須選用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、冷水、AgNO3溶液）
（4）測定PbSO4含量的方法如下：取PbSO4晶體0.4000g,加入堿性0.1000mol?L-1EDTA溶液26.00mL，再用0.1000mol?L-1ZnSO4溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗ZnSO4溶液14.00mL（已知Pb2+、Zn2+與EDTA反應的化學計量比均為1：1）。計算PbSO4含量 90.9%90.9%（寫出計算過程）。
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】MnO2+PbS+4HCl
PbCl2+S+MnCl2+2H2O；提供Cl-，增大Cl-濃度，使PbCl2形成PbCl42-溶于水；生成的硫覆蓋在礦石表面，使浸取速率變慢；Fe（OH）3、MnO；將濾液冷水沉降，過濾得到PbCl2固體，取PbCl2固體邊加入過量1mol?L-1H2SO4溶液邊攪拌，充分反應后，過濾，洗滌，直至最后一次洗滌液加入AgNO3溶液，無白色沉淀；90.9%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
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